Question

将3.25g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：
（1）反应中生成的H₂在标准状况下的体积．
（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据n=计算锌的物质的量，根据反应Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑计算氢气的体积；
（2）根据反应：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑计算盐酸的物质的量，进而根据c=计算盐酸的物质的量浓度．
解答：解：3.25g锌的物质的量为：n===0.05mol，
（1）设生成氢气的体积为V，
 Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
1mol            22.4L
0.05mol           V
V==1.12L，
答：反应中生成的H₂在标准状况下的体积为1.12L．
（2）设反应中HCl的物质的量为x，
 Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
1mol   2mol
0.05mol  n
n==0.1mol，
所以盐酸的物质的量浓度为c===0.5mol/L，
答：所用盐酸中HCl中的物质的量浓度0.5mol/L．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式的相关计算，题目难度不大，应学会利用化学方程式中物质的量与化学计量数成正比来解答．