题目内容
氢气还原氧化铜：CuO+H2═Cu+H2O，在该反应中（ ）
分析：CuO+H2═Cu+H2O中，Cu元素的化合价降低，H元素的化合价升高，以此来解答．
解答：解：A．Cu元素的化合价降低，则CuO为氧化剂，Cu为还原产物，故A错误；
B．Cu元素的化合价降低，则CuO为氧化剂，故B正确；
C．反应中O元素的化合价不变，故C错误；
D．Cu元素的化合价由+2价降低为0，故D错误；
故选B．
B．Cu元素的化合价降低，则CuO为氧化剂，故B正确；
C．反应中O元素的化合价不变，故C错误；
D．Cu元素的化合价由+2价降低为0，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，明确反应中元素的化合价变化及基本概念是解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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氢气还原氧化铜：CuO+H2
Cu+H2O，在该反应中说法错误的是（ ）
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| A、H2做还原剂 |
| B、CuO做氧化剂 |
| C、铜元素的化合价降低 |
| D、铜元素化合价升高 |
