题目内容

铜片和铁片用导线连接后插入稀硫酸中，铁片是（ ）
A．阴极
B．正极
C．阳极
D．负极
【答案】分析：根据铜-锌-稀硫酸原电池的工作原理来判断正负极．
解答：解：铜片和铁片用导线连接后插入稀硫酸中，形成原电池，活泼的失电子的金属铁是负极，Cu是正极．
故选D．
点评：本题考查了原电池工作原理中正负极的判断知识，可以根据教材知识来回答，较简单．
练习册系列答案
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下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）
在下列几种简单的原电池中，按要求填空：
（1）将锌、铜用导线连接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，发生
还原
还原
反应（填氧化或还原）；电子从
锌
锌
经外电路到
铜
铜
（填锌或铜），溶液中H+向
正极
正极
移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极区pH值
变大
变大
（填变大、变小或不变）．
（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表．画出该电池结构的示意图，在图上标出正、负极，电解质和电子流向
写出负极电极反应式为
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
，
总反应的离子方程式为
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
．
（3）将铁片和石墨电极用导线连接后插入氯化钠溶液中，也有电流通过电流表，请写出负极电极反应式
2Fe-4e-=2Fe2+
2Fe-4e-=2Fe2+
，正极电极反应式为
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．
铜片和铁片用导线连接后插入稀硫酸中，铁片是（　　）
下列说法正确的是（　　）

下列说法正确的是

A．把铜片和铁片用导线连接后一起插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
B．取5mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，滴加0.1 mol·L-1 KI溶液5~6滴，再加入少量KSCN溶液，溶液呈红色，说明该反应有一定的限度
C．硫酸与碳酸氢钠溶液混合产生无色气体，证明非金属性S＞C
D．水的沸点较高是因为水分子中的氢氧键键能较大

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