题目内容

【题目】下列实验设计可行的是（ ）
A.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
B.加盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
C.用萃取的方法分离汽油和煤油
D.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物

【答案】B
【解析】A. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，会发生爆炸，A不符合题意；
B. 盐酸能够溶解镁粉和铝粉，而不能溶解铜，可以加盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，B符合题意；
C. 汽油和煤油混溶，不能用萃取的方法分离汽油和煤油，C不符合题意；
D. KNO3和NaCl均易溶于水，不能用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物，D不符合题意；
所以答案是：B

练习册系列答案
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【题目】（1）用系统命名法命名CH3CH(CH3)CH=CH2 ___________________。

（2）“金刚烷”，它可以看做是由四个等同的六元环组成的空间构型。

请判断：

①一溴代物有________种。

②由氯原子取代金刚烷亚甲基（—CH2—）上的氢原子所形成的二氯代物共有_________种。

（3）写出分子式为C4H6，且能使溴水因发生反应而褪色的链烃的结构简式：____________、____________、____________

（4）某有机物，它的相对分子质量为88。将8.8g该含氧有机物充分燃烧后的产物通过浓硫酸后增重7.2g，再通过足量的澄清石灰水后，有40g白色沉淀生成。求：

① 该含氧有机物的分子式_______________；

② 该含氧有机物有多种同分异构体，写出其中能水解的同分异构体的结构简式___________、____________、___________、__________。

【题目】运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。

I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L-1)溶液的pH和原子序数的关系如图所示。

（1）元素R在周期表中的位置是______________；元素Z的原子结构示意图是__________。

（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为_____________。

II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等。

（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是____________（填序号）

A. S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易

B.酸性:H2SO3 >H2CO3

C.CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

（2）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族。常温下其单质在空气中，锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：

①锗的原子序数为__________________。

②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为_________________（填化学式）。

（3）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似。用电子式表示羰基硫（COS）的形成过程：________________________。

【题目】化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A.可用KI鉴别淀粉溶液和Na2CO3溶液
B.隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐
C.沾附水滴的铁质餐具生锈是化学腐蚀所致
D.白葡萄酒含维生素C 等多种维生素，通常添加微量SO2 ， 以防止营养成分被氧化

【题目】关于氧化物的叙述正确的是（ ）

A．非金属氧化物一定是酸性氧化物

B．碱性氧化物一定是金属氧化物

C．碱性氧化物都能与水化合生成碱

D．酸性氧化物都能与水化合生成酸

【题目】对于反应2Na2O2 + 2H2O == 4 NaOH+ O2↑，该反应不属于（ ）

A. 置换反应 B. 离子反应 C. 氧化还原反应 D. 放热反应

【题目】下列实验操作能够达到实验目的的是( )

A．实验室采用图①所示装置收集SO2

B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱

C．实验室四氯化碳中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去四氯化碳中的溴

D．称取0.40 g NaOH，直接置于100 mL容量瓶中加水至刻度线，可配制0.10mol/L NaOH溶液

【题目】某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种： NO、FeSO4、Fe(NO3)3、 H2O、 HNO3和 Fe2(SO4)3。其中 HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为( )

A． NO B． FeSO4 C．Fe(NO3)3 D．Fe2(SO4)3

【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备 CeO2的一种工艺流程如下：

已知：①Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；

②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。

回答下列问题：

（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_____________。

（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式：____________；为避免产生上述污染，请提出一种解决方案：_____________。

（3）“萃取”时存在反应：Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为____________；下图中D时分配比，表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比()。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-)，D随起始料液中c(SO42-)变化的原因：__________。

（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。H2O2在该反应中作_________(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)，每有1molH2O2参加反应，转移电子的物质的量为__________。

（5）“氧化”步骤的化学方程式为_____________。

（6）取上述流程中得到的CeO2产品0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+，其他杂质均不反应)，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为_________。

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