题目内容
【题目】运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。
I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L-1)溶液的pH和原子序数的关系如图所示。
（1）元素R在周期表中的位置是______________；元素Z的原子结构示意图是__________。
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为_____________。
II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等。
（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是____________（填序号）
A. S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易
B.酸性:H2SO3 >H2CO3
C.CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
（2）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族。常温下其单质在空气中，锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：
①锗的原子序数为__________________。
②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为_________________（填化学式）。
（3）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似。用电子式表示羰基硫（COS）的形成过程：________________________。
【答案】 第三周期第VIIA族 P原子的结构示意图 离子键、共价键。 AC 32 Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4 略COS的电子形成过程
【解析】I.据题意X、Y、Z、W、R是短周期主族元素且原子序数依次增大，最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L-1)溶液的pH，Y对应pH=12，说明Y是钠，X对应pH=2，X是氮，Z对应pH>2，所以 Z 是磷，W对应pH<2，所以W是S；R对应pH=2原子序数最大，所以R是Cl。（1）元素R在周期表中的位置是：第三周期第ⅦA族。P的原子序数是15，原子结构示意图为
；（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物是Na2S2中含有化学键的类型为:离子键、非极性共价键。
II．（1）A．非金属性越强，氢化物越稳定，S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易，则能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱关系为：S＞C，a正确；B．酸性:H2SO3 >H2CO3，亚硫酸不是最高价含氧酸，不能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱，b错误；C、直接说明S的非金属性强于C，所以S才显负价，碳元素显示正价，C正确。答案选AC；（2）①锗位于硅的下一周期，则锗的原子序数为14+18＝32。 ②同主族自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，所以它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4 ；（3）羰基硫（COS）的结构和CO2相似，则其形成过程可以表示为
。
