Question

【题目】在不同温度下，将2mol X，2mol Y分别充入到不同体积的容器中，发生反应：X（g）+Y （g）mZ（g）△H，所得Z的平衡浓度如表所示，下列说法正确的是（ ）

	1	2	3
200
300	2.4	1.2	0.8
400	2.0	1.0

A.m=2，△H＞0
B.300℃时，该反应平衡常数 K=9
C.在3L容器中进行反应，达到平衡的时间：400℃＞200℃
D.200℃，2L容器中反应达平衡后，再充入2 mol Z，平衡时 Z 的体积分数增大

Answer 1

【答案】B
【解析】解：在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Z的浓度降低的倍数等于2，所以可确定反应前后体积相等，得m=2；当体积相同时，温度升高，Z的浓度减小，即平衡逆向移动，所以此反应的逆向为吸热反应，A、逆向为吸热反应，正反应为放热反应，所以m=2，△H＜0，故A错误；
B、平衡常数是温度的函数，体积为1L容器中，

	X（g）+	Y （g）		2Z（g）
初起：	2mol/L	2mol/L		0
变化：	1.2mol/L	1.2mol/L		2.4mol/L
平衡：	0.8mol/L	0.8mol/L		2.4mol/L

所以K= =9，所以300℃时，该反应平衡常数 K=9，故B正确；
C、温度越高反应速率越快，达平衡的时间越短，所以达到平衡的时间：400℃＜200℃，故C错误；
D、200℃，2L容器中反应达平衡后，再充入2 mol Z，相当于增大压强，平衡不移动，平衡时 Z 的体积分数不变，故D错误；
故选B．
【考点精析】关于本题考查的化学平衡状态本质及特征，需要了解化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）才能得出正确答案．