题目内容

下列各现象不能用平衡移动原理解释的是
A．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中
B．CaCO3难溶于稀硫酸中，却能溶于醋酸中
C．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸造成的损失量
D．Cl2与Na2S溶液反应生成单质S沉淀
D

试题分析：如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系，因此选项A、B、C都可用于该原理来解释。D中发生的是氧化还原反应，不能适用于该原理，答案选D。
点评：该题浓度不大，关键理解勒夏特例原理的使用范围，即只能适合于平衡体系，然后结合具体问题、灵活运用即可。
练习册系列答案
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（8分）物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2 2（t-BuNO） 。
（1）当（t-BuNO）2的起始浓度（c0）为0．50 mol·L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65 %。列式计算20℃时上述反应的平衡常数K =      。
（2）一定温度下，随着（t-BuNO）2的起始浓度增大，其平衡转化率      （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）实验测得该反应的ΔH =" +" 50．5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90．4 kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是    。

（4）结合ΔS推测该反应的在    （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
在容积为V L的密闭容器中发生2NO22NO+O2的反应。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。

（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是
A．有、无催化剂    B.压强不同    C．温度不同
（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式      ，并比较K800℃                K850℃（填>、<或=）。
（3）求在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率VO2=                。
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是
A．V正（NO2）=V逆（NO）
B．C（NO2）=C（NO）
C．气体的平均摩尔质量不变
D．气体的密度保持不变
炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：。右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是（  ）
A．0～1min，v（CO）=1mol/（L·min）；1～3min时，
B．当溶器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态且
C．3min时温度由T1升高到T2，则可以判断Q＞0
D．5min时再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的变化可分别由a、b曲线表示
光气（COCl2）的分解反应为：COCl2（g）Cl2（g）＋CO（g）；△H＝＋108kJ·mol－1。反应体系中各物质的浓度在不同条件下的变化如图8所示（10～14 min的COCl2浓度变化未标出）：

下列说法正确的是
A．COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率：v（5～6）< v（15～16）
B．第10 min时，改变反应条件，反应重新达到平衡前：v（正）>v（逆）
C．第12 min时，反应重新达到平衡，c（COCl2）≈ 0.03 mol·L－1
D．第14 min时，改变的条件是减小压强，随着平衡的移动，COCl2的转化率减小
下列情况，与溶解平衡移动无关的是
A．夏天，打开冰镇啤酒瓶，立即冒出大量泡沫
B．实验室中，配制FeSO4溶液所用的蒸馏水，可用加热的方法除去溶解氧
C．侯氏制碱工业中，降温析出副产品NH4Cl之前，向溶液中既洒NaCl固体又通入足量NH3
D．生活中，用饱和碳酸钠溶液洗去锅碗瓢盆上的油污，且热溶液的效果更好
在溶液中，反应C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为、、。在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是（   ）
A．反应的平衡常数：①<②
B．反应A+2BC的
C．实验②平衡时B的转化率为60%
D．实验③平衡时
高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
（1）FeO42-与水反应的方程式为：4FeO42- + 10H2O  4Fe(OH)3 + 8OH－+ 3O2，
K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是           和           。

（2）将适量K2FeO4配制成c(FeO42-) ＝1.0×10-3 mol·L-1（1.0mmol·L-1）的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42-)的变化，结果见图Ⅰ。题（1）中的反应为FeO42-变化的主反应，该反应的△H    0。
（3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是     （填字母）。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．改变溶液的pH，当溶液由pH＝10降至pH＝4的过程中，HFeO4－的分布分数先增大后减小
C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O
D．pH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4－比例相当
（4）HFeO4－H++FeO42-的电离平衡常数表达式为K=___________________，其数值接近        （填字母）。
A．10-2.5        B．10-6      C．10-7         D．10-10
（5）25℃时，CaFeO4的Ksp = 4.536×10-9，若要使100mL，1.0×10-3 mol·L-1的K2FeO4溶液中的c(FeO42- )完全沉淀，理论上至少要加入的Ca(OH)2的物质的量为    mol，
完全沉淀后溶液中残留的c(FeO42- )为______________。
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是                  （    ）
A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

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