题目内容
已知反应:SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,若反应过程中消耗SO2标准状况下2.24L,
则:(1)求转移电子的数目。
(2)反应后溶液中H+的物质的量为多少?
(1)0.2 NA (2)0.4mol
解析试题分析:由题中方程式可知消耗SO21mol时转移电子2mol、生成H+4mol,所以当消耗标准状况下2.24LSO2时转移电子0.2mol,生成HCl0.2mol,反应后溶液中的H+的物质的量为0.4mol。
考点:氧化还原反应、物质的量的相关计算。
某课题组进行实验研究时,欲配制浓度均为1.0mol?L-1 的Ba(OH)2和H2SO4溶液。
Ⅰ.该组同学在配制Ba(OH)2溶液时,只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(相对分子质量:315),发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物。
(1)用化学方程式解释未溶物产生的原因
(2)某同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。据此认为即便使用纯净的Ba(OH)2·8H2O,在室温下也不能配得1.0 mol?L-1Ba(OH)2溶液,其理由是:
Ⅱ.用18 mol?L-1的浓硫酸配制450 mL 1.0 mol?L-1稀硫酸。
(3)实验时,需量取浓硫酸的体积为 mL,需用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、
(4)配制溶液时,定容的操作方法是:
(5)实验中下列情况会使所配溶液浓度偏高的是
A.洗涤量取浓硫酸的量筒2~3次,并将洗涤液转入容量瓶中 |
B.定容时仰视刻度线 |
C.振荡摇匀后再重新加水至刻度线 |
D.用水洗涤容量瓶未干燥 |