题目内容
10．下列关于仪器使用和操作的说法中不正确的是（ ）| A． | 分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出 | |
| B． | 蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口 | |
| C． | 振摇分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 | |
| D． | 除去KNO3中少量NaCl：将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 |
分析 A．分液时，避免上下层液体混合；
B．蒸馏时，测定馏分的温度；
C．振荡分液漏斗时，需要将分液漏斗的玻璃塞和活塞关闭；
D．硝酸钾、氯化钠的溶解度受温度影响不同．
解答 解：A．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；
B．蒸馏时，测定馏分的温度，则温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，故B错误；
C．使用分液漏斗进行分液操作时，振荡前应关闭其玻璃塞和活塞，避免液体流出，然后再进行振荡，故C正确；
D．硝酸钾、氯化钠的溶解度受温度影响不同，则用结晶、重结晶除去KNO3中的少量NaCl杂质，故D正确．
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯方法、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．工业上制备纯Si反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol （Q＞0），下列说法正确的是（ ）
| A． | 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ | |
| B． | 当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/LNaOH恰好反应 | |
| C． | 达平衡后，减小Si的量，有利于平衡正向移动 | |
| D． | 达平衡后，增大压强，可提高SiCl4的转化率 |
18．下列反应对应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O | |
| B． | 过氧化钠溶于水：2022-+2H2O=4OH-+O2↑ | |
| C． | 用MnO2从酸化的海带灰中浸取液中提取碘：MnO2+2I-+2H2O=Mn2++I2+4OH- | |
| D． | 向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- |
5．利用右图所示的装置进行下列实验，预测的现象和实际相符的是（ ）
| 选项 | ①中的物质 | ②中的物质 | ③中的物质 | ③中的现象 |  |
| A | 浓氨水 | NaOH | AlCl3溶液 | 先产生白色沉淀，后沉淀溶解 | |
| B | 浓盐酸 | MnO2 | KI溶液 | 溶液变蓝色 | |
| C | 浓硫酸 | Na2SO3 | Ba（NO3）2溶液 | 无沉淀生成 | |
| D | 浓硝酸 | Cu | 含酚酞的NaOH溶液 | 溶液红色褪去 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| B． | 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ | |
| C． | 将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| D． | 向KHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓ |
19．党的十七大报告提出，促进国民经济又好又快发展，要加强能源资源节约和生态环境保护．以下做法与此精神相违背的是（ ）
| A． | 控制高能耗企业上马 | |
| B． | 加大对污染企业的整治力度 | |
| C． | 无节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源 | |
| D． | 倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放 |