题目内容

【题目】下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是

A.碳酸钙粉末中加入醋酸溶液,固体逐渐减少,生成无色气体:

CaCO3 + 2 H+ = Ca2+ + CO2 + H2O

B.向BaCl2溶液中通入SO2气体,出现白色沉淀:Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3 + 2 H+

C.向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色

2 MnO4 + 7 H2O2 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 6 O2 + 10 H2O

D.将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合,生成白色沉淀:

Ba2+ + SO42 + H+ + OH= BaSO4 + H2O

【答案】D

【解析】

试题分析:A醋酸是弱酸,但酸性比碳酸强,能溶解碳酸钙,放出CO2气体现象正确但易溶且部分电离的酸不能拆写成离子形式离子方程式为CaCO3 + 2 CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO + CO2 + H2O,A错误;B、不可能发生反应:Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3 + 2 H+,因为该反应既违反焓判据又违反熵判据,因此现象错误,解释也错误,B错误;C、酸性高锰酸钾能将双氧水氧化,锰元素的化合价降低总数为[(+7)-(+2)]×2=10,氧元素的化合价升高总数为[0-(-1)]×2×76=1412,违反电子守恒原理离子方程式应为2 MnO4 + 5 H2O2 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 5 O2 + 8 H2O,C错误;D、由cV=n可知两反应物的物质的量相等设均为1mol),则Ba(OH)2+NaHSO4=H2O+BaSO4+NaOH,将易溶且完全电离的Ba(OH)2NaHSO4、NaOH拆写成离子形式,删去全部钠离子和一半的氢氧根离子可得:Ba2+ + SO42 + H+ + OH= BaSO4 + H2O,D正确;答案选D。

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