题目内容
【题目】下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是( )
A.碳酸钙粉末中加入醋酸溶液,固体逐渐减少,生成无色气体:
CaCO3 + 2 H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
B.向BaCl2溶液中通入SO2气体,出现白色沉淀:Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓ + 2 H+
C.向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色
2 MnO4- + 7 H2O2 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 6 O2↑ + 10 H2O
D.将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合,生成白色沉淀:
Ba2+ + SO42- + H+ + OH-= BaSO4↓ + H2O
【答案】D
【解析】
试题分析:A、醋酸是弱酸,但酸性比碳酸强,能溶解碳酸钙,放出CO2气体,现象正确,但易溶且部分电离的酸不能拆写成离子形式,离子方程式为CaCO3 + 2 CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑ + H2O,A错误;B、不可能发生反应:Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓ + 2 H+,因为该反应既违反焓判据又违反熵判据,因此现象错误,解释也错误,B错误;C、酸性高锰酸钾能将双氧水氧化,锰元素的化合价降低总数为[(+7)-(+2)]×2=10,氧元素的化合价升高总数为[0-(-1)]×2×7或6=14或12,违反电子守恒原理,离子方程式应为2 MnO4- + 5 H2O2 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 5 O2↑ + 8 H2O,C错误;D、由cV=n可知,两反应物的物质的量相等(设均为1mol),则Ba(OH)2+NaHSO4=H2O+BaSO4↓+NaOH,将易溶且完全电离的Ba(OH)2、NaHSO4、NaOH拆写成离子形式,删去全部钠离子和一半的氢氧根离子可得:Ba2+ + SO42- + H+ + OH-= BaSO4↓ + H2O,D正确;答案选D。