题目内容
【题目】把0.1 mol KOH固体分别加入到下列100 mL的液体中,溶液的导电能力无变化的是( )
A.纯净水 B.0.l mol/L HCl
C.1.0 mol/L CH3COOH D.0.5 mol/L H2SO4
【答案】D
【解析】
试题分析:A.水是极弱的电解质,KOH是易溶的强电解质,二者混合后导致溶液导电性增强,A错误;B.由cV=n、KOH+HCl=KCl+H2O可知,0.01 mol HCl完全反应,KOH过量了0.09mol,生成0.01 mol KCl,忽略溶液体积的变化,反应前溶液中含0.l mol/L H+、0.l mol/L Cl-,反应后溶液中含1.0 mol/L K+、0.l mol/L Cl-、0.9 mol/L OH-,离子浓度变大,因此溶液导电性明显增强,B错误;C.由cV=n、KOH+CH3COOH=CH3COOK+H2O可知,0.1 mol CH3COOH与0.1 molKOH完全中和,生成0.1mol CH3COOK,忽略溶液体积的变化,反应前溶液中含0.l mol部分电离的弱酸,反应后溶液中含0.1mol完全电离的盐,离子浓度变大,因此溶液导电性明显增强,C错误;D.由cV=n、2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O可知,0.05 mol H2SO4与0.1 molKOH完全中和,生成0.05 mol K2SO4,忽略溶液体积的变化,反应前溶液中含1.0 mol/L H+、0.5 mol/L SO42-,反应后溶液中含1.0 mol/L K+、0.5 mol/L SO42-,离子浓度几乎不变,因此溶液导电性不变,D正确;答案选D。
【题目】
(1)配制时,必须使用的仪器有 (填代号);
(2)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是: 、 ;
(3)在配制过程中,若其它操作均正确,下列操作会引起结果偏高的是 .
A.没有洗涤溶解氢氧化钠后的烧杯和玻璃棒 |
B.称量时间过长 |
C.容量瓶洗净后未干燥,含有少量蒸馏水 |
D.定容时俯视标线. |
【题目】下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 将浓硫酸滴入到盛有蔗糖的烧瓶里,并将产生的气体通入品红溶液中 | 蔗糖变黑,体积膨胀,品红溶液褪色 | 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 |
B | 向某待测液中加入少量氨水,再滴入KSCN溶液 | 溶液变红 | 该待测液中一定含有Fe2+ |
C | 往盛有水的两只小烧杯中分别加入少量的Na和Na2O2 | 固体溶解,并产生气体 | 两个反应中水都作氧化剂 |
D | 将氢氧化钠溶液滴入到Al(OH)3固体上 | 固体溶解 | Al(OH)3具有两性 |