题目内容

某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并以氯气为原料进行实验．
（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为______；
（2）装置B中饱和食盐水的作用是______，装置C中浓硫酸的作用是______；
（3）实验时，先点燃______处的酒精灯，再点燃______处酒精灯，写出D中反应的化学方程式______，写出E中反应的离子方程式______；
（4）若实验中用12mol?L-1浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，生成Cl2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是：①______，②______．
欲使反应生成Cl2的物质的量最大程度的接近0.03mol，则在装置气密性良好的前提下实验中应采取的措施是______．
（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水MnO2+4HCl（浓）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
，注意稀盐酸和二氧化锰不反应．
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和 水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢应饱和食盐水；浓硫酸常常干燥能和碱反应气体，故选浓硫酸．
故答案为：除去HCl；　吸收水蒸气；
（3）实验开始需要先生成氯气充满装置后，再加热D处铁和氯气发生反应，氯气有强氧化性，能把二价铁离子氧化为三价铁离子，反应的离子方程式为：2Fe+3Cl2=2FeCl3；尾气吸收需要用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应的离子方程式为，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
故答案为：A；　D；2Fe+3Cl2=2FeCl3；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）反应过程中浓盐酸是易挥发性酸，随反应进行盐酸浓度减小，稀盐酸和二氧化锰不能生成氯气；若实验中用12mol?L-1浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，生成Cl2的物质的量总是小于0.03mol，原因是HCl挥发，浓盐酸变稀不再反应；欲使反应生成Cl2的物质的量最大程度的接近0.03mol，反应过程中尽可能减少反应为损失，缓慢加热减少氯化氢的挥发；
故答案为：HCl挥发，浓盐酸变稀不再反应；慢慢滴加浓盐酸，缓缓加热；
练习册系列答案
相关题目
中和热的测定实验（如图）．
①量取反应物时，取50mL0.50mol?L-1的盐酸，还应加入的试剂是______（填序号）．
A．50mL0.50mol?L-1NaOH溶液
B．50mL0.55mol?L-1NaOH溶液
C．1.0gNaOH固体
②在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有______（填序号）．
A．盐酸的浓度　　　　　　B．盐酸的温度
C．氢氧化钠溶液的浓度　　D．氢氧化钠溶液的温度
E．水的比热容　　　　　　F．反应后混合溶液的终止温度
③若用50mL0.5mol?L-1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据______．（填“偏大”或“偏小”或“不变”）
在25mL0.1mol?L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图1所示．
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？______（填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在______（填“AB”、“BC”或“CD”）区间内．
（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项（选用滴定管如图2所示）______．
锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管
A碱酸石蕊乙
B酸碱甲基橙甲
C碱酸酚酞甲
D酸碱酚酞乙
（3）的D点时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）______2c（Na+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：______．
现用MnO2与浓盐酸反应制氯气，再用铜粉和氯气制取少量CuCl2，其实验流程示意图如下：

上图中“→”表示气流方向．请完成下列填空．
（1）A中发生反应的离子方程式为______；
（2）B中选用的试剂是______；
（3）D装置中的现象为______；
（4）若E中的试剂选择KOH溶液，写出相应的吸收反应的化学方程式______．
化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．
（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．写出制取Cl2的离子方程式______；某小组要从该混合物中回收MnO2并提取MnCl2晶体，则要多次用到的玻璃仪器是______．
（2）下图A～G都是常见的与气体制备、收集、尾气吸收有关的装置．例如，B、C都可以收集H2、CH4、NH3、Cl2等．如果收集Cl2并进行尾气处理，不能选用______；如用B收集Cl2，应该从______（甲、乙）端进气．

（3）工业常用Cl2从海水中制备Br2，反应离子方程式是______．实验室模拟该实验，分离出Br2的操作是：取混合溶液于分液漏斗中，加入CCl4，振荡，静置分层，______．
（4）次氯酸盐有强氧化性，如NaClO可以氧化NH3制备高能燃料N2H4，反应方程式是：______．现有14.9gNaClO最多可以制备______molN2H4．
某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验．（A中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+
Cl2↑+2H2O）．
（1）装置A中，仪器a的名称是______．
（2）装置B中无色溶液将变为______色，该反应的化学方程式是______．
（3）装置C中湿润的有色布条______（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了______（填化学式）．
（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放______溶液．
（5）用8.7g MnO2与足量浓盐酸反应，被氧化的盐酸的物质的量为______．
（6）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），该反应的氧化剂是______．
（7）如反应中转移了0.50mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______L．
（8）若氯气泄漏，某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液②NaCl溶液③KBr溶液④NaHCO3溶液，正确选择是______（填序号）．
某学生设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜．根据各小题的要求，填写下列空白．

（1）装置B的作用是______，装置C的作用是______．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为______；装置D中发生反应的化学方程式为______．
（3）装置E的作用是______．
如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是（　　）
A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性
C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验
（9分）某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发。为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验。请回答相关问题。
（1）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后，设计了如下图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。

①                                                 ；  
②                                                。
（2）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是     。
（3）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-。你认为他的结论是否正确     ， 其理由是     。
（4）再用以下装置探究SO2的某些化学性质。

①装置乙的作用是     。
②若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有     。
a．氧化性      b．还原性      
c．漂白性      d.不稳定性
③若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：
Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝     ↓+Cl－+SO42－+    。

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