题目内容
【题目】海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）下图是从海水中提取镁的简单流程：
①Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是_______________，
②将MgCl2溶液在________气流中蒸发、冷却、结晶制得MgCl2晶体。
③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。
（2）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________________。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式：_____________________。
③反应结束后，可加入_________作萃取剂，采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘。
【答案】 Mg(OH)2 + 2H+=Mg2+ + 2H2O 氯化氢 MgCl2 
Mg + Cl2↑ 坩埚 2H＋+2I－+H2O2
I2+2H2O CCl4或苯
【解析】(1)①氢氧化镁与稀盐酸发生中和反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为Mg(OH)2 + 2H+=Mg2+ + 2H2O，故答案为：Mg(OH)2 + 2H+=Mg2+ + 2H2O；
②氯化镁水解生成的氯化氢容易挥发，直接加热会促进水解生成氢氧化镁沉淀，因此需要在氯化氢气流中蒸发、冷却、结晶制得MgCl2晶体，故答案为：氯化氢；
③无水MgCl2电解制取Mg，同时生成氯气，反应的化学方程式为：MgCl2
Mg+Cl2↑，故答案为： MgCl2Mg+Cl2↑；
(2)由实验室提取I2的途径可知，海带在坩埚中灼烧，溶解后过滤得到含I-的溶液，加过氧化氢氧化得到含碘单质的溶液，经过萃取等操作得到碘。
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器有酒精灯、坩埚、泥三角，故答案为：坩埚等；
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，反应的离子方程式为H2O2+2H++2I-=I2+2H2O，故答案为：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O；
③反应结束后，可加入CCl4或苯等有机溶剂作萃取剂，采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘，故答案为：CCl4或苯。
