题目内容

（15分）
（1）下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸的是       （填字母）。
a．亚硫酸受热时易分解
b．相同条件下，等浓度的亚硫酸溶液导电能力强于氢硫酸
c．亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能
d．常温下，浓度均为0.1mol／L的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分别是2.1和4.5
（2）工业上除去高压锅用水中溶解的氧气常用的试剂有Na2SO3和N2H4（肼）。
①已知16g液态的肼与氧气反应得到氮气和液态水时，放热354.87kJ，该反应的热化学方程式是                                。
②除去等质量的O2，所耗Na2SO3和N2H4的质量比是          （填最简整数比）。
（3）向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀。则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是                         。
（4）已知Na2SO3在高温下发生分解，得到两种产物。某同学称取25.2g纯净的Na2SO3·7H2O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH。
①Na2SO3高温分解的化学方程式是                                   。
②测得溶液的pH大于0.025mol／LNa2SO3溶液的pH，试解释原因（结合离子方程式说明）                                                            。
（1）b、d（2分）
（2）①（3分）
②63：8 （2分）（3）1：2 （2分）
（4）①（3分）
②S2-发生水解,其水解程度大于，所以混
合液pH大于Na2SO3溶液。（3分）
略
练习册系列答案
相关题目
（12分）按要求进行书写：
　　（1）氯化钡的电离方程式：___________
　　（2）氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式：___________
　　（3）过氧化钠与水反应的化学方程式：___________
　　（4）在化学方程式上用双线桥法表示电子转移的方向及数目：
　　MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
（6分）有X、Y、Z三种主族元素形成的3种离子X(n+1)+，Y m-，Z m+，已知m > n，X(n+1)+比Z m+多一个电子层，Z与Y同周期，则进行下列推断：
（1）X、Y、Z三种原子的原子半径由大到小的顺序是   >   >   。
（2）X(n+1)+、Y m-、Z m+三种离子的半径由大到小的顺序是   >   >   。
（3）三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，酸性依次增强的顺序
是                   (填X、Y、Z)。
下列说法中正确的是（   ）
A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，溶液中无明显现象
B．将8 g SO3放入92 g水中，所得溶液溶质质量分数为8 %
C．已知H+(aq)+ OH-­­(aq) = H2O(l)；△H =" -57.3" kJ/mol。将4 g氢氧化钠固体放入100 mL
1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量
D．向100 ml 1 mol/L的Ca(HCO3)2溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，溶液的碱性减弱
下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是
A．过氧化钠（淡黄色）B．NO2(红棕色)C．NO(无色)D．铁锈(黑色)
下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
A．NaOHB．NaHCO3C．NaClD．Na2CO3
下列金属与水反应最剧烈的是
A．LiB．AlC．RbD．Ca
下列物质中不会因见光而分解的是                               (     )
A．NaHCO3B．HNO3C．AgID．HClO
下列叙述正确的是                                                                              
A．硝酸溶液、硫酸溶液均能将木炭氧化成二氧化碳
B．若金属能与水发生反应，则一定有氢气生成，不一定有碱生成
C．Na、S、C分别在氧气中点燃均可能得到两种不同的氧化物
D．结合质子的能力HCO3—比CO32—强

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网