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下列物质中不会因见光而分解的是 ( )
A．NaHCO
3
B．HNO
3
C．AgI
D．HClO
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A
略
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（15分）
（1）下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸的是
（填字母）。
a．亚硫酸受热时易分解
b．相同条件下，等浓度的亚硫酸溶液导电能力强于氢硫酸
c．亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能
d．常温下，浓度均为0.1mol／L的H
2
SO
3
溶液和H
2
S溶液的pH分别是2.1和4.5
（2）工业上除去高压锅用水中溶解的氧气常用的试剂有Na
2
SO
3
和N
2
H
4
（肼）。
①已知16g液态的肼与氧气反应得到氮气和液态水时，放热354.87kJ，该反应的热化学方程式是
。
②除去等质量的O
2
，所耗Na
2
SO
3
和N
2
H
4
的质量比是
（填最简整数比）。
（3）向Na
2
SO
3
和Na
2
S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀。则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
。
（4）已知Na
2
SO
3
在高温下发生分解，得到两种产物。某同学称取25.2g纯净的Na
2
SO
3
·7H
2
O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH。
①Na
2
SO
3
高温分解的化学方程式是
。
②测得溶液的pH大于0.025mol／LNa
2
SO
3
溶液的pH，试解释原因（结合离子方程式说明）
。
A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。
（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，反应后溶液呈浅绿色。则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是
；已知1 g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式
。
（2）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A的分子构型为
，C的结构式是
。
（3）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，，反应④的化学方程式是
。
（4）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是
。
（7分）钙和氢气在一定条件下可反应生成一种灰白色固体A。该固体A 在熔融状况下能导电，取少量A置于水中反应剧烈，放出一种无色无味气体，并形成一种碱性溶液。
（1）钙与H
2
反应的化学方程式为
，在反应中H
2
做
剂。按基本反应类型角度划分，该反应为
反应。
（2）试写出A与水反应的化学方程式
，反应中A做
剂。
将空气缓慢通过图中a～d装置时，依次除去的气体分别是
A．O
2
、N
2
、H
2
O、CO
2
B．CO
2
、H
2
O、O
2
、N
2
C．H
2
O、CO
2
、N
2
、O
2
D．N
2
、O
2
、CO
2
、H
2
O
下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是
A．盐酸中加入NaAlO
2
溶液
B．SO
2
气体通入溴水中
C．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释
D．氨气通入醋酸溶液中
在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是 （ ）
A．在5×10
7
Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1mol氮气和4mol氢气合成氨
B．标准状况下，将1g铁片投入15mL18.4 mol·L
－1
的硫酸中
C．向150mL3 mol·L
－1
的硝酸中加入6.4g铜
D．用50mL8 mol·L
－1
浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气
下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是 ( )
A．NaHSO4
B．NaHCO3
C．Na2SO3
D．NH4NO3
化学与生活、社会密切相关。下列叙述不正确的是
A．改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量
B．制造生活中的水杯、奶瓶、食物保鲜膜等，使用聚乙烯材料比聚氯乙烯更有利于健康
C．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料
D．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应
关 闭
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