题目内容
【题目】将5.6g铁粉投入盛有100mL 2molL﹣1稀硫酸的烧杯中,2min 时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变,则该反应的平均速率可表示为( )
A. v(Fe)=0.5 molL﹣1min﹣1 B. v(H2SO4)=1 molL﹣1min﹣1
C. v(H2)=1 molL﹣1min﹣1 D. v(FeSO4)=0.5 molL﹣1min﹣1
【答案】D
【解析】A、铁是固体,不能表示反应速率,A错误;B、5.6g铁是5.6g÷56g/mol=0.1mol,2min时铁粉刚好溶解完全,消耗硫酸是0.1mol,则v(H2SO4)==0.5molL﹣1min﹣1,B错误;C、反应速率之比是相应的化学计量数之比,则v(H2)=v(H2SO4)=0.5molL﹣1min﹣1,C错误;D、反应速率之比是相应的化学计量数之比,则v(FeSO4)=v(H2SO4)=0.5molL﹣1min﹣1,D正确,答案选D。
【题目】现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如图:
元素符号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第3周期元素的简单离子中半径最小 |
(1)画出元素T的原子结构示意图___________。
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是_________(用元素符号表示),下列表述中
能证明这一事实的是_________(填序号)。
A、Y单质的熔点比Z单质低 B、Y的化合价比Z低
C、Y单质与水反应比Z单质剧烈 D、Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性键的化合物,写出该化合物的化学式____________。
(4)元素T和氢元素以原子个数比1:1化合物形成的化合物的电子式______________。
【题目】以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( )
氧化物 | 环境问题 | 主要来源 | |
A | CO2 | 酸雨 | 化石燃料的燃烧 |
B | CO | CO中毒 | 汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧 |
C | NO2 | 温室效应 | 工厂废气的排放 |
D | SO2 | 光化学烟雾 | 汽车尾气的排放 |
A. A B. B C. C D. D