Question

实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验的问题填写完整．
I．化学兴趣小组的同学用图装置A制备氨气．并用装置B探究氨气的部分性质：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为

 

．若用试管收集氨气，则检验氨气是否收集满的方法是

 

．
（2）打开装置B中橡皮管上的止水夹．将胶头滴管中的水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，可观察到烧杯中的水迅速进入烧瓶，形成喷泉，由此说明氨气的溶解性是

 

．进入烧瓶中的溶液呈

 

色．由此可说明氨水显

 

（填“酸性”或“碱性”）
II．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素．碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海洋中提取碘的流程如下：

化学兴趣小组将上述流程②，③设计如图：

（1）写出提取过程①、③中实验操作名称：①

 

，③

 

．
（2）写出过程②中有关反应的化学方程式

 

．
（3）F中下层液体的颜色为

 

色，上层液体中溶质的主要成分为

 

．

Answer 1

分析：Ⅰ、（1）装置图分析信息可知A中发生反应是实验室制备氨气的反应，是氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成氨气；检验氨气可以利用湿润的石蕊试纸变蓝验证；
（2）装置图是氨气的喷泉实验，易形成喷泉说明氨气极易溶于水，氨气和水反应生成的一水合氨电离处氢氧根离子使溶液呈碱性，酚酞变红色；
Ⅱ、（1）分离固体和溶液通常采用过滤操作，分离互溶液体通常采用蒸馏的方法；
（2）氯气可将碘离子氧化为碘单质；
（3）F中利用碘单质在四氯化碳中溶解度大，四氯化碳比水重，上层为氯化钾；

解答：解：Ⅰ、（1）装置图分析信息可知A中发生反应是实验室制备氨气的反应，是氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成氨气，反应的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂；检验氨气可以利用湿润的石蕊试纸变蓝验证，实验步骤是；用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口处变蓝色证明集满；
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂；用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口处变蓝色证明集满；
（2）将胶头滴管中的水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，可观察到烧杯中的水迅速进入烧瓶，形成喷泉，装置图是氨气的喷泉实验，易形成喷泉说明氨气极易溶于水，氨气和水反应生成的一水合氨电离处氢氧根离子使溶液呈碱性，酚酞变红色；
故答案为：极易溶于水，红色，碱性；
Ⅱ、（1）根据流程可知，分离不溶物与溶液的方法为过滤，因为碘在有机溶剂中的溶解度比水大，且碘和有机溶剂易于分离，所以用萃取；
故答案为：过滤；萃取；
（2）提取碘元素，是利用含碘离子的溶液中通入氯气氧化碘离子为碘单质，用四氯化碳萃取分离，步骤②发生的反应离子方程式为：2KI+Cl₂=2KCl+I₂；
故答案为：2KI+Cl₂=2KCl+I₂；
（3）四氯化碳不溶于水，比水重，碘单质在四氯化碳中溶解度大于水中，四氯化碳层为紫红色，上层为主要溶质是氯化钾；
故答案为：紫红，KCl．

点评：本题考查了氨气的实验制备和氨气性质分析应用，物质的分离和提纯，题目浓难度不大，掌握过滤、萃取、蒸馏等操作方法是解答本题的关键，注意明确采用萃取操作时，萃取剂的选择原则．