题目内容

某温度下的22%的NaNO3溶液 150mL，加100g水稀释后变为14%．求原溶液中溶质的物质的量浓度．
分析：根据溶液质量分数的变化，首先计算溶液的质量，进而计算溶质的物质的量，结合原溶液的体积计算物质的量浓度．
解答：解：设原溶液质量为m，则
22%×m=14%×（m+100）g
m=175g
n（NaNO3）=
175g×22%
85g?mol-1
=0.45 mol
c（NaNO3）=
0.45mol
150mL
=3.0mol?L-1．
答：原溶液中溶质的物质的量浓度为3.0mol?L-1．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意计算溶液的质量为解答该题的关键．
练习册系列答案
相关题目
碘在科研与生活中有重要应用．某兴趣小组用0.50mol?L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）      I2+2S2O32-═S4O62-+2I- （快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的
Na2S2O3
Na2S2O3
（填化学式）耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色．为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32-）：n（S2O82-）＜
2
2
．
（2）某同学设计实验如下表所示：
0.20mol?L-1K2S2O8溶液的体积/mL 0.10mol?L-1Na2S2O3溶液的体积/mL H2O的体积/mL 0.50mol?L-1KI溶液的体积 淀粉溶液
实验1 10.0 4.0 0.0 4.0 2.0
实验2 9.0 4.0 1.0 4.0 2.0
实验3 8.0 4.0 V1 4.0 2.0
该实验的目的是
探究该反应速率与K2S2O8浓度的关系
探究该反应速率与K2S2O8浓度的关系
；表中V1=
2
2
mL，理由是
保证反应物K2S2O8浓度改变，而其它的不变，才到达实验目的
保证反应物K2S2O8浓度改变，而其它的不变，才到达实验目的
．
（3）已知某条件下，浓度c（S2O82-）～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82-）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）
某温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液．若两极板收集到气体总体积为22.4aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质mg（溶质不带结晶水）；若两极收集到气体总体积为33.6aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质ng．则硝酸钠在该温度时的溶解度是（气体体积均已折合为标准状况下的体积）（　　）
在一个容积固定为1L的密闭容器中，发生反应mA（g）+nB（g）═pC（g）△H=？．反应情况如下图所示：
请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：
（1）m=
1
1
，n=
2
2
，p=
2
2
；
（2）计算C的平均反应速率
第0min到第2min：v（C）=
0.2mol/（L?min）
0.2mol/（L?min）
；
第2min到第4min：v（C）=
0.4mol/（L?min）
0.4mol/（L?min）
；
（3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min
使用催化剂
使用催化剂
或
升高温度
升高温度
；②第6min
增加B的浓度
增加B的浓度
；③第8min
减小C的浓度
减小C的浓度
；
（4）计算该反应处于平衡状态的温度下的平衡常数
10
9
mol-1?L
10
9
mol-1?L
；
（5）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的△H=
-393.2kJ/mol
-393.2kJ/mol
．
（2010?石景山区一模）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为
226.3kJ
226.3kJ
；
（2）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响，实验结果如图2所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图象中T1和T2的关系是：T1
＜
＜
T2（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
c
c
（填字母标号），
③在起始体系中加入N2的物质的量为
n
3
n
3
mol时，反应后氨的百分含量最大．若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=
2.08（mol?L-1）-2
2.08（mol?L-1）-2
；
（3）N2O3是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：2N2O3?4NO2（g）+O2△H＞0下表为反应在某温度下的部分实验数据则50s内NO2的平均生成速率为
0.0592mol?L-1?s-1
0.0592mol?L-1?s-1

V/s 0 50 100
c（N2O3）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O3，装置如图1所示，其中Y为CO2．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式
H2+CO32-═CO2+H2O+2e-
H2+CO32-═CO2+H2O+2e-

Ⅰ.实验室称取0.867 g草酸钠(Na2C2O4，式量为134)，溶解于水，加入一定量硫酸，用未知浓度的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液22.50 mL，反应式如下(未配平)：

  MnO4-  + C2O42- + H+  → Mn2+  + CO2  + H2O。

则装KMnO4的滴定管是_______（填“酸式”或“碱式”）； KMnO4溶液的浓度是________mol/L。

Ⅱ.某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)

起始n(M):n(H2O)

M转化率

H2O转化率

1：1

0.5

0.5

1：2

0.67

0.33

1：3

0.75

0.25

①该反应的平衡常数为         。该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正       V逆（填“>”、“<”或“=”）

②结合表中数据，判断下列说法中正确的是                    。

       A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低

       B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同

       C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比

       D．当M与H2O（g）物质的量之比为1：4时，M的转化率为0.85

③该温度下，向容器中充入2molM、2mol H2O ，当达平衡时放出a KJ热量，则该反应的

△H=               

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