Question

【题目】为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO2和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示装置(其中a是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了研究。

（资料：氯气与铁反应制取氯化铁要在无水条件下进行）

试回答下列问题：

（l）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________

（2）装置B中的试剂为_________，装置D里的药品是________

（3）装置C中发生反应的离子方程式为_____________________________

（4）反应开始后，装置E中玻璃管内的现象为_______________________________；可以检验生成物中有Fe3+的试剂是__________．

（5）装置F中发生反应的化学方程式为________________________

（6）利用氯气可以制得漂白粉，漂白粉的有效成份是_______________（写化学式）。

Answer 1

【答案】MnO2 + 4HCl (浓) CaCl2 + Cl2↑ + H2O 饱和食盐水 浓硫酸 2I- + Cl2== 2Cl- + I2 生成红棕色的烟 KSCN（硫氰化钾） 2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO + 2H2O Ca(ClO)2

【解析】

（1）装置A为MnO2和浓盐酸反应制备氯气的装置，其化学方程式为：MnO2 + 4HCl (浓)CaCl2 + Cl2↑ + H2O；

（2）装置A中产生的氯气中混有HCl气体，需要除去，故装置B中的试剂为饱和食盐水；氯气一部分在装置C中发生反应，验证Cl2的氧化性，因氯气与铁反应制取氯化铁要在无水条件下进行，因此氯气进入装置E时必须为干燥气体，故装置D的目的是干燥氯气，故装置D中的试剂为浓硫酸；

（3）装置C中含有KI溶液，氯气通入后发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为：2I- + Cl2== 2Cl- + I2；

（4）装置E中氯气通入并加热时，发生反应2Fe+3Cl22FeCl3，其反应现象为生成红棕色的烟；检验Fe3+常用试剂为KSCN（硫氰化钾）溶液；

（5）氯气为有毒气体，不能直接排放于空气中，需进行尾气处理，常选用NaOH溶液，NaOH与Cl2的化学反应方程式为：2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO + 2H2O；

（6）氯气制备漂白粉的方程式为：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，其漂白有效成分为Ca(ClO)2。