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（2008?广东）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．电池反应为：FePO4+Li
放电
充电
LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质．下列有关LiFePO4电池说法正确的是（　　）
分析：根据电池反应可知，放电时LiFePO4电池负极反应为Li-e-═Li+，正极反应为FePO4+Li++e-═LiFePO4；充电时的阳极反应和原电池中正极反应相反，阴极反应和原电池中负极反应相反，根据原电池和电解池的工作原理来回答．
解答：解：A．金属锂可以和硫酸发生化学反应，所以不能加入硫酸以提高电解质的导电性，故A错误；
B．放电时，该装置是原电池，原电池中阳离子移向正极，故B错误；
C．根据电池反应：FePO4+Li
放电
充电
LiFePO4，充电时，正极材料LiFePO4被消耗，质量减少，故C正确；
D．放电时，该装置是原电池，正极反应为：FePO4+Li++e-═LiFePO4，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查化学电源新型电池知识，本题难度不大，注意根据电池反应书写电极反应式的方法，明确离子的定向移动问题．
练习册系列答案
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（2008?广东）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表述正确的是（　　）
（2008?广东）某种催化剂为铁的氧化物．化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色．一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论．
（1）请指出该结论是否合理并说明理由
该结论不正确．稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色．
该结论不正确．稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色．

（2）请完成对铁元素价态的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3mol?L-1H2SO4/
3% H2O2、6mol?L-1HNO3/0.01mol?L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol?L-1KI、20% KSCN、蒸馏水．
①提出合理假设
假设1：
催化剂中铁元素的价态全部为+3价
催化剂中铁元素的价态全部为+3价
；
假设2：
催化剂中铁元素的价态全部为+2价
催化剂中铁元素的价态全部为+2价
；
假设3：
催化剂中铁元素的价态为+3价、+2价
催化剂中铁元素的价态为+3价、+2价
．
②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）
③实验过程：根据②的实验方案，进行实验．请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论．
实验操作 预期现象与结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
…
（2008?广东）下列实验能达到预期目的是（　　）
（2008?广东）已知Ag2SO4的KW 为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和S
O
2-
3
浓度随时间变化关系如下图（饱和Ag2SO4溶液中c（Ag+）=0.034　mol?L-1）．若t1时刻在上述体系中加入100mL．　0.020　mol?L-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是（　　）
（2008?广东）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度 实验目的
① 298 粗颗粒 2.00mol/L （Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
（Ⅱ）实验①和
③
③
探究温度对该反应速率的影响；
（Ⅲ）实验①和
④
④
探究大理石规格 （粗、细）对该反应速率的影响．
②
③
④
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见图：

依据反应方程式
1
2
CaCO3+HNO3═
1
2
Ca（NO3）2+
1
2
CO2↑+
1
2
H2O，计算实验①在70～90s范围内HNO3的平均反应速率
0.01mol?L-1?S-1
0.01mol?L-1?S-1
 （忽略溶液体积变化）．
（3）请在框图中，画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图．

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