[题目]提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液.可使用的方法为A．加入过量Na2CO3溶液.过滤.除去沉淀.溶液中补加适量硝酸B．加入过量K2SO4溶液.过滤.除去沉淀.溶液中补加适量硝酸C．加入过量Na2SO4溶液.过滤.除去沉淀.溶液中补加适量硝酸D．加入过量K2CO3溶液.过滤.除去沉淀.溶液中补加适量硝酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为

A．加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

【答案】D

【解析】

试题分析：A、引入Na＋，故错误；B、引入SO42－，故错误；C引入Na＋，故错误；D、能做到物质的提纯，故正确。

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【题目】经分析，某物质只含有一种元素，则此物质

A. 一定是一种单质 B. 一定是纯净物

C. 一定是混合物 D. 可能是纯净物，也可能是混合物

【题目】下列有关说法正确的是

A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中含有4个配位键

B. K2O晶体的晶胞如图2所示，每个K2O晶胞平均占有8个O2-

C. 金属Zn中Zn原子堆积模型如图3所示，空间利用率为68%

D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8

【题目】X、Y、Z、W、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素。其相关信息如下表：

元素代号	相关信息
X	原子核外电子总数与周期序数相等
Y	原子核外电子占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
Z	最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
W	原子的L电子层上有2对成对电子
Q	元素的最高正价与最低负价的代数和为6
R	单质是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料

请回答下列问题：

（1（1）基态R原子的核外电子排布式为________，R与YW易形成配合物R(YW)5,在R(YW)5中R 的化合价为_________。

（2）Y、Z、W三种元素的电负性由小到大的顺序为_________（用元素符号表示）。

（3）基态Q原子的最高能层具有的原子轨道数为________。

（4）下列关于Y2X2的说法中正确的是______（填字母）。

A. Y2X2中的所有原子都满足8电子稳定结构

B．每个Y2X2分子中σ键和π键数目之比为1:1

C. Y2X2是由极性键和非极性键构成的非极性分子

D. Y2X2的分子构型为直线形

（5）ZQ3中心原子的杂化轨道类型为______，其分子空间构型为_______。

【题目】化合物I是一种固体增塑剂，其合成路线如下：

已知：①；

②

回答下列问题：

（l）A→B的反应类型为_________。

（2）D中含氧官能团为_________。

（3）E+H→I的化学方程式为_________。

（4）J是D的同分异构体，满足下列条件的J的结构有______种（不考虑立体异构）。

① 能发生银镜反应

② 能发生水解反应

其中核磁共振氢谱有3 组峰，且峰面积之比为6:1:1的结构简式为_________。

（5）以苯酚为原料可合成化合物N:

反应条件l_________；反应条件2___________。

【题目】常温下，向20.00mL 0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是

A. 点a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)

B. 点b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C. 点c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)

D. 点d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)

【题目】有机物A和G的结构简式分别为、，它们是一种重要的有机合成中间体，D、F为高分子化合物。

（1）写出有机物G分子中两种含氧官能团的名称_______________。

（2）有机物G可以发生如下图的转化。请回答下列问题：

完成反应⑥可选用的试剂名称为___________________________________________，反应④的反应类型是___________________________________________。

写出下列反应的化学方程式：

反应①____________________________________。

反应③____________________________________；

反应⑤____________________________________。

（3）G的一种同分异构体是一种医药中间体。请设计合理方案用合成（其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。例如:

__________________________________________________。

【题目】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2

【题目】燃煤烟气脱除SO2及NOx对解决雾霾污染很重要，脱硫脱硝的方法很多，一种ClO2气相氧化法反应机理和速率常数（K）如下:

脱硝:①NO(g)+ ClO2(g)= NO2(g)+ ClO(g) △H1 k1=l.7×1011mL·(mol·s)-1

②NO(g)+ ClO(g)= NO2(g)+Cl(g) △H2 k2=8.8×1012 mL·(mol·s)-1

脱硫：③SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g) △H3 k3=2.1×10-4 mL·(mol·s)-1

④SO2(g)+ClO(g)=SO3(g)+ Cl(g) △H 4 k4=6.9×1011 mL·(mol·s)-1

两过程中产生的Cl可与ClO2进一步反应，如:

⑤C1(g)+ClO2(g)=2ClO(g) △H5

（1）同时脱硫脱硝反应NO(g)+SO2(g)+2ClO2(g)=NO2(g)+SO3(g)+ 2ClO(g)的反应热最简表达式△H=____________。

（2）己知反应③④的速率方程分別为v正=k3·c (SO2) · c (ClO2)、v正=k4·c (SO2) · c (ClO)，试判断两反应的活化能大小，E3____________E4（填“>”“<”或“=”）。控制脱硫速度的关键步骤是____________反应（填③或④）

（3）SO2、NO单独氧化及同时氧化对两气体氧化率变化如图，同时氧化对____________气体的氧化率影响明显，结合①③④反应及其速率常数分析原因____________。

（4）气相中水蒸气含量提高，SO2单独氧化率会迅速提升，并生成两种常见的酸，请写出该过程化学反应方程式__________________________________。

（5）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而达脱硫目的。

①下列适合作该法吸收剂的是____________（填序号）。

A．氨水 B． Na2SO4溶液 C． Na2CO3 溶液D． NaHSO4溶液

②用石灰水也可吸收SO2，生成亚硫酸钙浊液。

计算 CaSO3(s)+H+(aq)Ca2+(aq)+HSO3-(aq)的平衡常数K=____________。25℃时，H2SO3电离常数为：K1=1.41×10-2，K2=6.30×10-8 Ksp=6.76×10-3

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