为了检验炉气中SO2的含量.把炉气通入10 mL 0.05 mol·L-1含有淀粉的碘溶液中.发生反应: SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI使蓝色刚好褪去.这时未起变化的炉气体积是101 mL.求炉气中SO2的体积分数. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为了检验炉气中SO₂的含量，把炉气通入10 mL 0.05 mol·L^-1含有淀粉的碘溶液中，发生反应：

SO₂+2H₂O+I₂H₂SO₄+2HI使蓝色刚好褪去，这时未起变化的炉气体积是101 mL(在标准状况下)，求炉气中SO₂的体积分数。

解析：n(SO₂)=n(I₂)=0.05 mol·L^-1×10×10^-3 L=5×10^-4 mol

V(SO₂)=5×10^-4 mol×22.4×10³ mL·mol^-1=11.2 mL

答案：10%

练习册系列答案

SO₂＋2H₂O＋I₂ ====H₂SO₄＋2HI使蓝色刚好褪去，这时未起变化的炉气体积（在标准状况下）是101 mol，求炉气中SO₂的体积分数。

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即在沸腾炉中煅烧黄铁矿、SO₂的催化氧化及其SO₃的吸收。请回答下列几个有关硫酸工业中的几个问题。

（1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO₄·7H₂O Fe₂O₃ + SO₂↑+ SO₃↑+ 14H₂O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是( )

A．若将反应后的三种气体通入BaCl₂溶液中，产生的沉淀为BaSO₃、BaSO₄

B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H⁺和SO₄²^—

C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液

D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%

(2)从沸腾炉中出来的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入接触室，其主要目的是__________。

(3)接触室中热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是______________。

(4)接触室中主要反应是SO₂的催化氧化，在生成硫酸的过程中，钒触媒(V₂O₅)所以能加快二氧化硫氧化的速度，除了具有吸附作用外，有人认为反应过程中还产生了一连串的中间体(如图)。c步的化学方程式可表示为_______________________。

(5) 工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO₂转化为有用的副产品。将尾气通入粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液中，经过一系列处理后得到一种相对分子质量为172的化工原料J。试写出J的化学式_________。

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