下列各组物质发生化学反应时.由于反应物的量不同而生成不同产物的是( )①CO2与NaOH溶液 ②NaHCO3溶液与盐酸 ③Na与氧气 ④C与O2 ⑤AlCl3溶液与氨水．A．除③外B．除①④外C．除②③⑤外D．除②外题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是（　　）
①CO₂与NaOH溶液 ②NaHCO₃溶液与盐酸 ③Na与氧气 ④C与O₂ ⑤AlCl₃溶液与氨水．

A．

除③外

B．

除①④外

C．

除②③⑤外

D．

除②外

分析 ①二氧化碳和氢氧化钠反应能生成碳酸钠或碳酸氢钠．
②碳酸氢钠和盐酸反应只生成氯化钠．
③钠与氧气反应常温生成氧化钠，加热生成过氧化钠．
④碳和氧气能生成二氧化碳或一氧化碳．
⑤氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝；

解答解：①向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，当二氧化碳不足量时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，当二氧化碳过量时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，故正确．
②NaHCO₃溶液与盐酸混合，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水，故错误．
③钠与氧气反应常温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，是因为反应条件不同产物不同，不是因为反应物的量不同而生成不同产物，故错误．
④当氧气不足时，碳和氧气反应生成一氧化碳，当氧气过量时，碳和氧气反应生成二氧化碳，故正确．
⑤AlCl₃溶液与氨水混合，铝离子和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，与氯化铝和氨水的量无关，故错误．
故选C．

点评本题考查了化学反应与量的关系，难度不大，注意氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱．

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6．

如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
（1）M电极的材料是铁，电极名称是阴极，N的电极反应式为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，加入乙醇的铂电极的电极反应C₂H₅OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为0.224L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为1．

7．（1）用系统命名法命名

2，4，4，5-四甲基庚烷

2-戊烯
（2）写出下列有机物的结构简式
新戊烷C（CH₃）₄ 2-甲基-2-氯丙烷ClC（CH₃）₃ 甘油CH₂（OH）CH（OH）CH₂OH．

4．下面的问题中，与盐类水解有关的是（　　）
①为保存FeCl₂溶液，要在溶液中加入少量盐酸；
②实验室盛放Na₂CO₃、Na₂SiO₃等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；
③在NH₄Cl或AlCl₃溶液中加入镁条会产生气泡；
④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强．

11．已知有机物A～I之间的转化关系如图所示：

注；O表示有机物发生了氧化反应
已知：
①A与D、B与E、I与F互为同分异构体
②将新制Cu（OH）₂悬浊液分别加入到有机物I、F中，加热，I无明显现象，F反应并生成砖红色物质
③C的实验式与乙炔相同，且相对分子质量为104
④E的一种同分异构体与FeCl₃能发生显色反应
根据以上信息，回答下列问题：
（1）H、F中含有的含氧官能团名称分别为酯基、醛基．
（2）反应①～⑨中属于消去反应的是②③．
（3）I的结构简式为

．
（4）写出H在酸性条件下水解的化学方程式

．
（5）写出F与银氨溶液反应的化学方程式

．
（6）符合以下条件的G的同分异构体有17种；
①属于芳香族化合物 ②能与NaOH溶液反应 ③能发生银镜反应
其中苯环上一元取代物只有2种的结构简式为

．

1．如表实验设计能够成功的是（　　）

选项	实验目的	实验步骤及现象
A	检验亚硫酸钠试样是否变质	试样$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{硝酸钡溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硝酸}{→}$沉淀不溶
B	检验某盐是否为铵盐	试样$\stackrel{加热}{→}$是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
C	证明酸性条件下H₂O₂的氧化性比I₂强	NaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$$\stackrel{稀硝酸及淀粉}{→}$溶液变蓝色
D	除去氯化钠晶体中少量硝酸钾	试样$\stackrel{加适量水溶液}{→}$$\stackrel{蒸发到剩少量液体}{→}$$\stackrel{趁热过滤}{→}$$\stackrel{洗涤晶体}{→}$重结晶

8．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	人体缺铁会引起贫血等疾病
	B．	任何条件下，铝不与浓硫酸、浓硝酸反应，因此浓硫酸、浓硝酸可储存于铝制的容器中
	C．	明矾溶于水会产生氢氧化铝胶体，故可用作净水剂
	D．	铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂

5．现有如下两个反应：a、NaOH+HCl=NaCl+H₂O b、2FeCl₃+Fe=3FeCl₂
（1）能设计成原电池的是b；
（2）如果不能，说明原因a不是氧化还原反应，没有发生电子的转移；
（3）如果可以，请画出实验装置图，注明选用的电极材料和电解质溶液名称，标出外电路导线中电子流动方向和电流方向（用“$\stackrel{电子}{→}$”、“$\stackrel{电流}{→}$”表示），写出电极反应式．

实验装置图

负极反应式：Fe-2e^-=Fe²⁺；
正极反应式：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

6．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	3 mol NF₃与水完全反应生成HNO₃和NO，转移电子数为2N_A
	B．	4.4 g¹⁴CO₂含中子数为2.4N_A
	C．	标准状况下，2.24 L Cl₂通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2N_A
	D．	常温常压下，1.7 g H₂O₂中含有的电子数为N_A

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