题目内容
【题目】下列金属常温下就能与水反应的是
A. 钠 B. 铝 C. 铁 D. 铜
【答案】A
【解析】
常温下钠能与冷水反应，铝去膜高温下能与水反应，铁高温下能与水蒸气反应，铜与水不反应，故选A。
【题目】根据元素周期律判断，不正确的是
A.酸性：H3PO4＞H2SO4B.稳定性：HF＞HCl
C.原子半径：Na＞SD.失电子能力：Ca＞Mg
【题目】钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业上利用碘、烧碱和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：
（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-与IO-的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式为________________________________。
（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是___________________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是_________。
（3）溶液2中除含有H+外，一定含有的阳离子是__________________；试设计实验证实该金属阳离子的存在：____________________________。
（4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)，称取3．60g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：
①分析图中数据，写出过程I发生反应的化学方程式：__________________________；
②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物，通过计算确定该氧化物的化学式： ________________。
【题目】硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题。
（1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有_________。
A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．澄清石灰水 D．盐酸
（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验。
①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是___________，搅拌的目的是___________。
②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是_______________________________。
（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO4·7H2O）。实验模拟制备皓矾工业流程如下：
①氧化中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是____________________。
②加入Zn粉的目的是_________________________________。
③固体A主要成分是__________________。
④操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。
【题目】等质量的铝粉，分别与等体积的氢氧化钠溶液和硫酸恰好完全反应，则氢氧化钠溶液和硫酸的物质的量浓度之比是（ ）
A.2：3B.3：2C.1：1D.1：2
【题目】在恒容密闭容器中存在下列平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 该反应的ΔH>0
B. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1=K2
C. 通过加热可以使B点变到C点
D. 在T2时若反应进行到状态D，则一定有v (正) ＜ v (逆)
【题目】下列各金属作还原剂时，还原性最强的是( )。
A. Al B. Fe C. Cu D. Na
【题目】五氧化二钒（V2O5）是重要的催化剂，可用某钒矿石（含有 V2O3、Fe、Al2O3等）来制备，工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1） 钒矿石“粉碎”的目的为__________。
（2）“滤渣1” 中除 Al2O3、 Fe(VO3)2、 Fe(VO3)3外，还含有__________（填化学式）。
（3）“酸浸”时，若用硝酸代替双氧水和盐酸，弊端为__________。
（4）“滤渣 2” 的主要成分为 MgCO3、Fe(OH)3和 Al(OH)3，其中生成 Al(OH)3的离子方程式为__________。
（5） 若“净化Ⅰ” 时直接加入足量的(NH4)2CO3，可能导致的后果为__________。
（6）“煅烧”时，还生成参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为__________。
（7）产品中 V2O5纯度的测定： 称取产品 a g， 先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液；再加入 V1 mL c1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2＋＋2H＋＋Fe2＋＝VO2＋＋Fe3＋＋H2O）； 最后用 c2 mol·L－1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗 KMnO4标准溶液的平均体积为 V2 mL。假设杂质不参与反应，则产品中 V2O5的质量分数为__________%。
【题目】下列关于甲烷和乙烯的说法中正确的是
A. 乙烯在空气中燃烧，出现明亮的蓝紫色火焰
B. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是因为乙烯被酸性KMnO4溶液氧化
C. 甲烷与氯气光照条件下反应生成的三氯甲烷常温下是气态
D. 乙烯分子中含一个碳碳双键和两个碳氢单键
