题目内容
【题目】乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，经乙烯为原料可以制得许多工业材料和日用品。乙烯能发生下列转化关系：
（1）A的分子为 ，化合物D的官能团名称是_____________。
（2）写出反应③、⑤ 的化学方程式 :
③____________________________________________，该反应类型是
⑤_____________________________________________。
（3）上述反应中，以生成有机产物为目标，原子利用率100%的反应有①和 。
（4）甲同学在实验室制得的乙烯中含有少量的二氧化硫，于是设计实验进行验证，将生成的气体依次通过①品红溶液 ②NaOH溶液 ③品红溶液 ④溴的四氯化碳溶液。确定含有乙烯的现象为 。
【答案】（1）HCl； 羧基；（2）③ nCH2=CHCl
；加聚反应；⑤CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH33＋H2O；（3）③④；（4）③中品红溶液不褪色，④中溴的四氯化碳溶液变为无色。
【解析】
试题分析：（1）反应②根据元素守恒，A应是HCl，乙烯和水发生加成反应，B的结构简式为CH3CH2OH，则D为CH3COOH，官能团是羧基；（2）反应③发生加聚反应，其反应方程式为：nCH2=CHCl ，反应⑤发生酯化反应，其反应方程式为：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH33＋H2O；（3）原子利用率达到100%的反应是化合反应、加聚反应、加成反应，因此是①③④；（4）SO2也能使溴的四氯化碳溶液褪色，因此③品红溶液不褪色，说明SO2已除尽，④溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有乙烯。
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案
【题目】硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。
（2）硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为 。
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键 | C—C | C—H | C—O | Si—Si | Si—H | Si—O |
键能/(kJmol-1 | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 。
（6）在硅酸盐中，SiO4- 4四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 ，Si与O的原子数之比为 ，化学式为 。
