题目内容

(7分)
(1)Zn粒和稀盐酸反应一段时间后,反应速率会减慢,当加热或加入浓盐酸后,反应速率明显加快。由此判断,影响化学反应速率的因素有          
(2)为探究锌与盐酸反应过程的速率变化,某同学的实验测定方法是:在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(氢气体积已换算为标准状况):

时间/min
1
2
3
4
5
体积/mL
50
120
232
290
310
①哪一时间段反应速率最大_______(填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”)。
②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)为________。
③试分析1~3min时间段里,反应速率变大的主要原因                         。
(3)对于容积固定的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应放热),达到平衡的标志有___    
A  N2、H2、NH3的百分含量不再变化          B 总压强不变  
C  N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2      D  N2、H2、NH3的浓度相等
E.N2、H2不再起反应                       F.v(N2)=v(H2)
G.混合气体的密度不变                   H.混合气体的平均相对分子质量不变
I.正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量

(1)温度、浓度;(2)①“2~3 min”② 0.1 mol/(L·min),③反应放热成为影响速率的主要因素;(3)ABHI

解析试题分析:(1)根据题意知,当加热或加入浓盐酸后,反应速率明显加快,说明温度升高、浓度增大,可增大反应速率,则影响化学反应速率的因素有温度和浓度;(2)①2~3min收集的气体的体积比其它时间段体积大,说明该时间段反应速率最大;②2~3min时间段生成氢气体积为232ml-120mL=112mL,n(H2)=0.005mol,则消耗n(HCl)=0.01mol,v(HCl)=0.1mol.L-1.min-1;③开始反应时浓度逐渐变小,温度逐渐升高,但反应速率逐渐增大,说明反应放热成为影响速率的主要因素。(3)对于容积固定的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应放热),A.N2、H2、NH3的百分含量不再变化,已达平衡,正确;B.根据阿伏加德罗定律,总压强不变,容器内气体的总物质的量不变,该反应反应前后气体的物质的量不等,说明已达平衡状态,正确;C.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2,不一定处于平衡状态,错误;D.N2、H2、NH3的浓度相等,不一定处于平衡状态,错误; E.化学平衡为动态平衡,N2、H2不再起反应,错误;F.v(N2)=v(H2),没有明确正逆反应速率,错误; G.混合气体的密度不随反应的进行而变化,密度不变不能说明已达平衡状态,错误;H.混合气体的平均相对分子质量不变,已达平衡状态,正确;I.正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量,说明正逆反应速率相等,已达平衡状态,正确,选ABHI。
考点:考查化学反应速率、化学平衡状态的判断。

练习册系列答案
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(16分)I.将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中,各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。

请回答:
(1)下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是           (填选项字母)。

A.容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B.容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C.容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D.容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变
(2)反应进行到10 min时,共吸收热量11.38 kJ,则该反应的热化学方程式为
                                                                   
(3)计算该反应的平衡常数K=                                          
(4)反应进行到20 min时,再向容器内充入一定量NO2,10min后达到新的平衡,此
时测得c(NO2)="0.9" mol/L。
第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1,达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2,则w1              w2 (填“>”、“=”或“<”);
请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线(曲线上必须标出“X”和
“Y”)。
II.(1)海水中锂元素储量非常丰富,从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学
电源的重要原料。如LiFePO4电池中某电极的工作原理如下图所示:

该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的              极(填“正”或“负”),该电极反应式为                                      
(2)用此电池电解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL,假如电路中转移了0.02 mol e,且电解池的电极均为惰性电极,阳极产生的气体在标准状况下的体积是__________L.

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