往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体.当通入气体为6.72L时立即停止.则这一过程中.溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图像是A. B. C. D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

甲、乙、丙、丁是由H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、OH^—、Cl^—、HCO₃^—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是

C．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO₃^—+ Ba²⁺+OH^—= BaCO₃↓+ H₂O。

学校附近的湖水中浮萍疯长，助长水质恶化。湖水水样中可能含有Fe³^＋、Ba²^＋、K^＋、H⁺、NO₃^－、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-离子。为了进一步确认，取样进行实验检测：
①取水样仔细观察，呈透明、均一状态。
②用pH试纸测定污水的pH，试纸显红色。
③向水样中滴入KSCN溶液，呈红色。
④向水样中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是_________，肯定没有的离子是_________。
（2）浮萍疯长的可能原因是水中含有较多的_____________离子。

将NaOH溶液逐滴加入NH₄HCO₃溶液中，下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势，其中正确的是

某溶液中除H⁺、OH^—外，还有大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-，且这三种离子的物质的量之比为1:1:6，下列有关该溶液的判断正确的是

A．向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀

B．向该溶液中加入KI溶液后，原有五种离子的物质的量不变

C．若溶液中c (Cl^?)=0.6mol/L，则该溶液的pH为1

D．向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应

Ⅰ铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。
请根据题意，完成下列填空：
（1）向酸化的FeCl₃溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为     。
（2）向酸化的FeSO₄溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色。继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生。
写出上述变化中，有关反应的离子方程式：
①
②Fe³^＋＋3SCN^－＝Fe(SCN)₃
③11H₂O₂＋2SCN^－＝2SO₄²^－＋2CO₂↑＋N₂↑＋10H₂O＋2H^＋
若生成1mol N₂，H₂O₂和SCN^－的反应中转移电子的物质的量是     mol。
（3）根据以上实验，推断Fe²⁺、I^－和SCN^－的还原性由强到弱的顺序为     。
Ⅱ某课题组利用Fe粉和KNO₃溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理。
（4）实验前：①先用0.1 mol·L^-1H₂SO₄洗涤Fe粉，其目的是     ，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO₃溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O₂对脱氮的影响，应向KNO₃溶液通入     （写化学式）。
（5）如图表示足量Fe粉还原上述KNO₃溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t₁时刻前该反应生成的阳离子分别是     、     。t₁时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH₄⁺的浓度在增大，Fe²⁺的浓度却没有增大，可能的原因是     。

下列示意图与对应的反应情况正确的是（）

A B C D

A．向AgNO₃和CuCl₂的混合溶液中缓慢通入氨水溶液

B．向NaOH和Ca(OH)₂的混合溶液中通入CO₂

C．KAl(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液

D．NaAlO₂溶液中逐滴加入盐酸

常温下，0.1mol下列物质：①过氧化钠、②氯化银、③碳酸钠、④偏铝酸钠、⑤氯化铝中分别加入l L水后充分搅拌，则溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的是

某溶液中滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）

A．一定有SO₄^2-	B．一定无Ag⁺
C．可能有SO₄^2-或Ag⁺	D．可能有CO₃^2-

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