题目内容

（1） 下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是      。

A．①是量筒，读数为2.5mL

B．②是量筒，读数为2.5mL

C．③是滴定管，读数为3.5mL

D．①是温度计，读数为2.5℃

（2） 实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内(多选倒扣分)：

①NaOH溶液 ②浓硫酸 ③Na2CO3溶液 ④白磷 ⑤大理石 ⑥酒精 ⑦氯水 ⑧浓硝酸

（1）BD（2分） （2）⑤、④、①③、②⑥、⑦⑧（5分）

练习册系列答案
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用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验．已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）→Na2SO4+H2O+SO2↑
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（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是
 
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（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在：①加热催化剂；②滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是先
 
后
 
（填编号）．在制取SO3的过程中，若温度过高，SO2的转化率会
 
（填“升高”、“不变”或“降低”）．
（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你根据以下推测的原因说明相应的验证方法．
①Na2SO3已变质．验证方法
 
．
②甲中用稀H2SO4代替浓H2SO4．验证方法
 
．
（4）用a mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了b g，则实验中SO2的转化率为
 
%（用含a、b的代数式填写）．

如下图表示有关物质之间的转化关系，其中X是一种正盐，Y是一种强酸，C是淡黄色固体，E是常见的金属单质．（反应①⑥⑦⑧⑨中的部分产物已略去）．

请回答下列问题：

（1）固体C的晶体类型是             ，F的化学式是             。

（2）工业上要实现A—D  D—Y的转化需要的设备分别是         、         。

（3）在反应⑨中的氧化剂与还原剂的物质的量之比是              。

（4）反应⑧的离子方程式为                             。

（5）正盐X中酸根离子中除氧元素外另一种元素的平均化合价可能为（      ）。

A.+4价      B. -2价        C.  0价      D .+2价

（6） 分别向等体积等浓度的氢氧化钠溶液和盐酸中小心加入足量的E，同温同压下产生气体体积的大小关系是             。（“前者大”  “后者大”  “相同”）

 

铜是一种与人类关系非常密切的有色金属。常温下，Cu2+在溶液中稳定， Cu+在酸性条件下易发生歧化反应：2Cu+=Cu2++Cu；大多数 +1价铜的化合物是难溶 物，如：Cu20、Cul、CuCl、CuH 等。

（1）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液，可能发生的反应有：

2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2; 2Cu2++4I-+2Cl-=CuCl↓（白色）+I2

已知：常温下Ksp(CuCl)=1.20×10-6(mol/L)2; Ksp(CuI)=5.06×10-12(mol/L)2。 由此推断上述反应生成主要沉淀物的化学式是______。

（2）向CuH中加入过量稀HC1，有气体生成，该反应的离子方程式为______。

（3）将 冰 铜（由Cu2S和FeS熔合成含Cu 18%—20%的一种物质）加入熔剂，在髙温下 吹入空气，冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生 成 的Cu2O与Cu2S反应生成粗铜。上述两个反应的化学方程式分别是______、______。

（4）常温下，向0.20 mol • L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜 沉淀，当溶液的pH = 6时，c(Cu2+)=______mol.L‑1。[已知：Ksp(CuI)=2.2×10-20(mol/L)3]

（5）将0.80    gCuSO4 • 5H2O样品加热分解，其脱水过程中固体质量随温度的变化如下图所示。

请 确定110°C时固体物质的化学式____________。（要求写出推断过程）

 

用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验．已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）→Na2SO4+H2O+SO2↑

（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是______、______、______．

（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在：①加热催化剂；②滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是先______后______（填编号）．在制取SO3的过程中，若温度过高，SO2的转化率会______（填“升高”、“不变”或“降低”）．
（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你根据以下推测的原因说明相应的验证方法．
①Na2SO3已变质．验证方法______．
②甲中用稀H2SO4代替浓H2SO4．验证方法______．
（4）用a mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了b g，则实验中SO2的转化率为______%（用含a、b的代数式填写）．
I．甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba( NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种，现利用X(一种钠   盐)溶液鉴别它们，已知气体B的密度在同温同压下是氢气密度的22倍。试根据下图中的转化关系回答下列问题：  
(1)下列物质的化学式分别为：甲：_________；丙：____________; 丁：____________。
(2)戊的电子式为____________。
(3)写出白色沉淀A与乙反应的离子方程式：_________________。
Ⅱ．(4)已知工业制备二甲醚的催化反应室中进行下列反应：
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)   △H=-90.7 kJ/mol   ①
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5 kJ/mol②
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g) △H=-41.2 kJ/mol③
则催化反应室中总反应3CO(g)+3H2 (g) CH3OCH3(g)+ CO2(g)的△H=______________。

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