题目内容

【题目】用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是

A.等于2.24LB.等于1.12LC.大于1.12LD.小于1.12L

【答案】C

【解析】

2.3克钠即0.1molNa和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成0.05molH2，同时还生成氢氧化钠，铝会和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，所以氢气的体积大于1.12L，选C。

练习册系列答案
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【题目】在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）

A. 平衡向正反应方向移动B. a＜c＋d

C. D的体积分数变大D. A的转化率变大

【题目】同学们在实验室里用不同的方法分别制取Cu(NO3)2，并在此基础上探究Cu(NO3)2的化学性质。

（1）甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO3)2，反应的化学方程式是___。

（2）乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线（下图），据此设计了以下实验方案，先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO3反应，欲从反应后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。乙组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一是_____。

（3）丙组同学用Cu(NO3)2晶体，探究其热稳定性，实验装置如下所示。（夹持装置和加热仪器未画出）

①充分加热Cu(NO3)2晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，红棕色气体是____________。

②集气瓶中最终收集到的气体颜色是____________，U形管中进入集气瓶后颜色发生变化的原因是___。

③欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO[假设Cu(NO3)2晶体已全部分解]，实验方案是___。

④由该实验可得出的结论是___。

【题目】（15分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为 。

（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应）.

（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为 ，K的原子结构示意图为 。

（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。

（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。

①用碱石灰除去的物质为 ；

②该产气药剂中NaN3的质量分数为 。

【题目】下列关于常见有机物的说法不正确的是

A. 乙醇与乙酸都可以与钠反应

B. 油脂是油和脂肪的统称，都是高级脂肪酸与甘油形成的酯

C. 1mol有机物一定条件下能和6molNaOH反应

D. 分于式为C4H7ClO2，可与NaHCO3溶液反应产生CO2的有机物可能结构有6种

【题目】下列因果关系表述正确的是( )

A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维

B. NH3易溶于水，可用作制冷剂

C. 铁比铜金属性强，可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

D. 氯水中的次氯酸具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

【题目】下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量、浓度等)改变，不会引起产物改变的是 ( )

A. NaOH和CO2B. Fe粉在Cl2中燃烧

C. Na和O2D. Cu和HNO3溶液

【题目】某化学兴趣小组利用铜跟浓硫酸反应，探究SO2的部分性质，实验装置如图所示。

(1)装置A中发生的化学反应的化学方程式为________________________________。

(2)装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是________(填序号)；

①水 ②饱和的NaHSO3溶液 ③NaOH溶液 ④酸性KMnO4

(3)装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO2与溶液中的NaOH反应使碱性减弱，而D中则是由于SO2具有____________性。

(4)装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是____________。

(5)若实验中用一定质量的铜片和25.0 mL 18.0 mol·L－1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片与硫酸均有剩余。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为d mol·L－1，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾____________mol(用含d的代数式表示)。

(6)SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3＋、I2可以使用的药品和装置如图所示：

在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

上述方案不合理的是_________，(填①或②)不合理的原因是____________。

(7)在上述装置中能表明SO2的还原性强于I2的现象是____________。

【题目】某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是( )

A. 始滤液的pH=7

B. 试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液

C. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+

D. 图示步骤中的2次过滤操作不可以合并

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