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3．酒精分析器是交警检测驾驶员否饮酒的仪器，其原理是酒精与CrO3反应生成蓝绿色的Cr3+．根据颜色变化能判断是否饮过酒及饮酒量的多少．下列对乙醇性质的描述与此测定原理无关的是（ ）| A． | 沸点低 | B． | 密度比水小 | C． | 乙醇溶于水 | D． | 具有还原性 |
分析 根据乙醇沸点低，易挥发，故可以易被检测及乙醇具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+来分析解答．
解答 解：A．乙醇沸点低，易挥发，若饮酒，呼出的气体中含有酒精，与测定原理有关，故A不选；
B．乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关，故B选；
C．反应利用了乙醇的挥发性和还原性，与是否溶于水无关，故C选．
D．乙醇分子中含有羟基，具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸蓝绿色的Cr3+，与测定原理有关，故D不选．
故选BC．
点评 本题主要考查乙醇的性质，难度不大，本题中的信息交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是解答的关键，学生应学会信息的抽取和应用来解答习题．
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11．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
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18．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba（OH）2•8H2O 与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫作吸热反应．其原因是（ ）
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| B． | 反应物Ba（OH）2•8H2O所具有的能量比较低 | |
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| A． |  属于酚类，可与Na2CO3溶液反应，但不产生CO2 | |
| B． |  属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色 | |
| C． |  1 mol该物质最多能与3mol Br2发生反应 | |
| D． |  可以发生消去反应 |
12．元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（ ）
| A． | R的最高正化合价是+5 | |
| B． | R是第2周期第ⅤA族的元素 | |
| C． | R的氢化物分子式是RH3 | |
| D． | R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性 |
；
+2NaOH$→_{△}^{水}$
+2NaBr．
（写结构简式），其在Fe作催化剂的条件下发生一溴取代，产物只有2种的物质
（写结构简式）．