题目内容
下列离子方程式书写正确的是( )
A.显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液:I2+SO2+2H2O2I-+SO42—+4H+ |
B.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO32—,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO42— |
C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-NH3↑+H2O |
D.FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl- |
A
解析
练习册系列答案
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下列有关判断正确的是
A.0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)= 2c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(H+) |
B.能使紫色石蕊试液呈红色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3-可以大量共存 |
C.任何条件下,pH=13的氢氧化钠溶液中:c(OH-)=0.1mol/L |
D.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+ OH-= CO32- + H2O |
下列反应的离子方程式正确的是
A.工业上用电解法制备烧碱:2Cl一+H2O2OH一+H2↑+Cl2↑ |
B.用食醋除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2 O+ CO2↑ |
C.NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH4++OH-H2O+NH3↑ |
D.铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液:Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2 O |
下列各组离子在溶液中能够大量共存,当溶液中c(H+)=10-1 mol·L-1时有气体产生;而当溶液中c(H+)=10-13 mol·L-1时又能生成沉淀。则该组离子可能是( )
A.Na+、Ba2+、NO3-、CO32- |
B.Ba2+、K+、Cl-、NO3- |
C.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- |
D.Fe2+、Na+、SO42-、NO3- |
在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有变化的是( )
A.Fe3+ | B.Fe2+ | C.Al3+ | D.NH4+ |
某溶液中除H+、OH-外,还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-,且这三种离子物质的量浓度之比为1∶1∶6。下列有关该溶液的判断正确的是( )
A.向该溶液中加入KI溶液后,原有的五种离子物质的量不变 |
B.向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液,立即出现白色沉淀 |
C.若溶液中c(Cl-)=0.6 mol·L-1,则该溶液的pH为1 |
D.向该溶液中加入过量铁粉,只发生置换反应 |
下列说法正确的是( )
A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg+6H++N=4Mg2++N+3H2O |
B.常温下,0.1 mol/L一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,则此溶液的pH=3 |
C.相同条件下,浓度均为0.01 mol/L的NH4Cl溶液和NaCl溶液中,前者的阳离子总浓度大于后者的阳离子总浓度 |
D.物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH) |
下列各组离子能大量共存的是( )
A.pH<7的溶液中:Na+、S2-、K+、MnO4— |
B.pH=7的溶液中:Al3+、Cl-、SO42—、AlO2— |
C.pH>7的溶液中:Na+、CO32—、SO32—、K+ |
D.pH=0的溶液中:Na+、Al3+、Fe2+、ClO- |
下表对某些反应方程式的评价合理的是( )
编号 | 实验 | 离子方程式或电极反应式 | 评价 |
A | 次氯酸钙溶液中通入足量SO2 | Ca2++ClO-+SO2+H2OCaSO4↓+Cl-+2H+ | 正确 |
B | Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液 | 3Ba2++6OH-+2Al3++3S3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ | 正确 |
C | 醋酸铵溶于水 | CH3COO-+NCH3COOH+NH3·H2O | 错误,阴阳离子水解相互促进,应该用“”号 |
D | 用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间 | 阴极:Cu2++2e-Cu 阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑ | 错误,只因为两极得失电子没配平 |