题目内容

【题目】本草纲目记载了烧酒的制造工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次价值数倍也”。其方法与下列分离方法相对应的是(  )

A.蒸馏B.蒸发C.过滤D.分液

【答案】A

【解析】

烧酒的制造工艺是利用蒸馏的方法分离沸点不同的液体混合物,A项正确。

故选A

练习册系列答案
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【题目】氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验,回答下列问题:

实验:制取NaClO2晶体按下图装置进行制取。

已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O,高于38℃时析出NaClO2,高于60℃NaClO2分解成NaClO3NaCl。

(1)50%双氧水配制30%H2O2溶液,需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外,还需要________(填仪器名称);

(2)装置C的作用是_____________________________

(3)装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2生成NaClO2的反应方程式为______________________________________

(4)如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是___________________

(5)反应后,经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作③

55℃蒸发结晶; ②趁热过滤; ___________④低于60℃干燥,得到成品。

实验:样品杂质分析与纯度测定

(6)上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是______

a.B中有SO2气体产生,并有部分进入D装置内

b.B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和

c.B中的硫酸钠进入到D装置内

(7)测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验:

准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应:ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL(已知:I2 +2S2O32=2I+S4O62)。

①确认滴定终点的现象是_________________

②所称取的样品中NaClO2的物质的量为_______________(用含c、V的代数式表示)。

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