题目内容

用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是(    )

A.干燥的                              B.瓶塞不漏水的

C.用欲配制的溶液润洗过的              D.以上三项均须要求的

B


解析:

容量瓶中有水无水，不影响所配溶液浓度，但不能用欲配制的溶液润洗，故A、C、D三项错。

练习册系列答案
相关题目
实验：
（1）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
11.9
11.9
mol?L-1．②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
BD
BD
．
A．溶液中HCl的物质的量    B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目         D溶液的密度
（2）实验室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
①应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体
11.4
11.4
g
②若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是
10.6
10.6
g（1g以下用游码）
③用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是
B
B

A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液润洗过　　D、以上三项都要求
④若实验遇下列情况，溶液的浓度是“偏高”、“偏低”还是“不变”？
A．加水时越过刻度线
偏低
偏低
；
B．忘记将洗涤液加入容量瓶
偏低
偏低
；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
不变
不变
；
D．溶解后没有冷却便进行定容
偏高
偏高
．
（3）①取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应的离子方程式为
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
，反应后得到黄色的FeCl3溶液．用此溶液做以下实验：
②取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为
Fe3++3O H-=Fe（OH）3↓
Fe3++3O H-=Fe（OH）3↓
．
③在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈
红褐
红褐
色，即可制得Fe（OH）3胶体．
④另取一小烧杯加入25mL蒸馏水后，向烧杯中再加入2mL FeCl3饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到
乙
乙
（填甲或乙）烧杯中会产生丁达尔效应．此实验可以区别
溶液和胶体
溶液和胶体
．
用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（　　）
用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是（　　）
（2013?临沂三模）工业上利用某合金废料（含铁、铜、碳）为原料制备CuSO4和（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O（莫尔盐）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）实验室用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸，定容时若俯视刻度线，则会导致配制的溶液浓度
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）步骤②和步骤③中会产生同一种气体，生成该气体的离子方程式为：
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
．
（3）用Cu和混酸（稀硫酸、稀硝酸）制备CuSO4溶液时，为得到纯净的CuSO4溶液，混酸中硫酸和硝酸的浓度之比最好为
3：2
3：2
．
（4）浓度均为0.1mol?L-1的莫尔盐溶液和（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）前者大于后者，原因是
莫尔盐溶液中Fe2+的水解显酸性，抑制了NH4+的水解
莫尔盐溶液中Fe2+的水解显酸性，抑制了NH4+的水解
．
（5）莫尔盐比绿矾（FeSO4?7H2O）更稳定，常用于定量分析．利用莫尔盐溶液可将酸性KMnO4还原为Mn2+，反应的离子方程式为：
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
．
（6）某化学兴趣小组设计用如图所示装置制备（NH4）2SO4溶液．
①装置A圆底烧瓶中的固体试剂为
生石灰或氢氧化钠、碱石灰等
生石灰或氢氧化钠、碱石灰等
（填试剂名称）．
②将装置B中两种液体分离开，所需的最主要的玻璃仪器为
分液漏斗
分液漏斗
（填仪器名称）．
③装置C的作用为
吸收尾气，防止氨气污染空气
吸收尾气，防止氨气污染空气
．
用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是（　　）
A、定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线B、定容时俯视刻度线C、没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒D、称量NaCl固体时砝码上有杂质

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