[题目]现有以下混合液体: ①汽油和氯化钠溶液 ②乙醇与水 ③氯化钠溶液和单质溴.分离以上各混合液的正确方法依次是( )A.分液.萃取.蒸馏B.萃取.蒸馏.分液C.分液.蒸馏.萃取D.蒸馏.萃取.分液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】现有以下混合液体： ①汽油和氯化钠溶液 ②乙醇与水 ③氯化钠溶液和单质溴，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A.分液、萃取、蒸馏
B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取
D.蒸馏、萃取、分液

【答案】C
【解析】解：①汽油和氯化钠溶液，混合分层，则利用分液分离；②乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则利用蒸馏分离；③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则分离氯化钠和单质溴的水溶液，选择有机溶剂萃取；故选C．

练习册系列答案

A. 溶解、过滤、加热(升华)、蒸发(结晶)B加热(升华)、溶解、过滤、蒸发(结晶) B. 升华、溶解、蒸馏、结晶

C. 溶解、结晶、过滤、升华

【题目】SiO2广泛存在于自然界中，其在工业生产中有着广泛的用途。

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)==6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH1＝＋3 359.26 kJ·mol－1

CaO(s)＋SiO2(s)==CaSiO3(s) ΔH2＝－89.61 kJ·mol－1

2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)==6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH3 则ΔH3＝________ kJ·mol－1。

(2)工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。

已知：

请将以下反应的热化学方程式补充完整：

SiO2(s)＋2C(s)==Si(s)＋2CO(g) ΔH＝________。

【题目】下列对物质的分类正确的是（）

A. SO2、NH3属于电解质

B. 海水、氢氧化铁胶体属于纯净物

C. H2SO4、HNO3属于化合物

D. 烧碱、纯碱属于碱

【题目】为探讨浓度对化学平衡的影响，某同学对可逆反应 “2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2 △H＜0”按下图所示步骤进行了一系列实验。

说明：0.005 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液颜色接近于无色。

（1）实验中要待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，才能进行实验Ⅱ，目的是。

（2）实验Ⅱ中，ⅰ的现象是，该实验证明。

（3）实验Ⅱ中，ⅲ的化学平衡向移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”）；ⅲ的现象是溶液变浅，该现象（填“能”或“不能”）说明化学平衡发生移动。如果前一空填“能”，则下一空不填；如果前一空填“不能”，则ⅲ的目的是。

（4）实验Ⅱ中，ⅱ的现象是，即能证明增大生成物浓度化学平衡发生了逆向移动。

（5）除了上图中的方法外，若要使该可逆反应的化学平衡逆向移动，还可以采用的方法有。

【题目】Ⅰ.为减少碳排放，科学家提出利用CO2和H2反应合成甲醇，其反应原理为CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。

(1)上述反应常用CuO和ZnO的混合物作催化剂。经研究发现，催化剂中CuO的质量分数对CO2的转化率和CH3OH的产率有明显影响。实验数据如表所示：

根据数据表判断，催化剂中CuO的最佳质量分数为________。

(2)已知：①CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH1＝－41 kJ·mol－1；

②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH2＝－91 kJ·mol－1。

写出由CO2和H2制备甲醇蒸气并产生水蒸气的热化学方程式：______________________________。

(3)甲醇是清洁能源。某甲醇燃料电池的电解质为稀硫酸，其能量密度为5.93 kW·h·kg－1。该电池的负极反应式为______________。若甲醇的燃烧热为ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，该电池的能量利用率为________(结果精确到小数点后1位数字)。(已知1 kW·h＝3.6×106 J)

Ⅱ.利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示。现有两个体积相同的恒容密闭容器甲和乙，向甲中加入1 mol CO和2 mol H2，向乙中加入2 mol CO和4 mol H2，测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示。