题目内容
15．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 亚硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3．H2O | |
| B． | 酸性KI淀粉溶液久置后变蓝4I-+O2+2H2O═2I2+4OH- | |
| C． | 铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O | |
| D． | NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |
分析 A．强氧化钠少量先反应亚硫酸氢根离子；
B．酸性环境下不能生成氢氧根离子；
C．不符合反应客观事实，稀硝酸还原产物为一氧化氮；
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水．
解答 解：A．亚硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液，离子方程式：HSO3-+OH-═SO32-++H2O，故A错误；
B．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝，离子方程式：4I-+O2+24H+=2I2+2H2O，故B错误；
C．铜溶于稀硝酸中，离子方程式：C3u+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法即可解答，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数守恒规律，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．总压强为30Mpa时，氮气﹑氢气混合气体（体积比为1：3）通入合成塔，反应达平衡时，压强降为25Mpa则平衡时混合气体中氨气的体积分数为（ ）
| A． | 25% | B． | 20% | C． | 35% | D． | 30% |
6．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ）
| A． | Na在空气中久置最终变为过氧化钠 | |
| B． | 金属钠着火后应立即用泡沫灭火器灭火 | |
| C． | Na2O和Na2O2都是碱性氧化物 | |
| D． | Na2CO3叫纯碱，但属于盐类 |
3．
T℃下的溶液中，c（H+）=10-xmol•L-1，c（OH-）=10-ymol•L-1，x与y的关系如图所示．下列说
法正确的是（ ）
T℃下的溶液中，c（H+）=10-xmol•L-1，c（OH-）=10-ymol•L-1，x与y的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | T℃下，只有在纯水中才有c（H+）•c（OH-）=10-13 | |
| B． | 图中直线上的任意点都显中性 | |
| C． | T℃时，pH=7的溶液显碱性 | |
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10．下列化学用语表述不正确的是（ ）
| A． | HCl的电子式 | B． | CH4的球棍模型： | ||
| C． | S2-的结构示意图为 | D． | 乙烯的结构简式： |
20．H，D，T可以用来表示（ ）
| A． | 同一种原子 | B． | 化学性质不同的氢原子 | ||
| C． | 氢元素 | D． | 物理性质相同的氢原子 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氧化还原反应的实质是化合价的升降 | |
| B． | 同温同压下，任何气体的分子间距离几乎相等 | |
| C． | 布朗运动是胶体区别于其他分散系的本质特征 | |
| D． | SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质 |
4．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2+═BaSO4↓ | |
| B． | 过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O | |
| C． | 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| D． | 澄清石灰水中加入盐酸：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O |
5．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，则由C2H5OH（l）反应生成C2H4（g）和H2O（l）的△H为（ ）
| A． | -44.2 kJ/mol | B． | +44.2 kJ/mol | C． | -330 kJ/mol | D． | +330 kJ/mol |