Question

【题目】醋酸和醋酸盐在日常生活和生产中的应用很广泛。

（1）25℃时，pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) =___________，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为__________________。pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)（填“>”、“=”或“<”）。

（2）25℃时，向0.lmol的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是______________________________________________。

（3）室温下，如果将0.lmol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液2 L。在混合溶液中：

①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②c(CH3COO－)+ c(OH－)—c(H+)= _______mol/L。

（4）25℃时，将amol 醋酸钠溶于水，向该溶液滴加 b L稀醋酸后溶液呈中性，则所滴加稀醋酸的浓度为_______mol·L－1。（25℃时CH3COOH的电离平衡常数Ka = 2×10－5）

Answer 1

【答案】 1×10—3 mol／L c（Na+）＞c（CH3COO）＞c（OH—）＞c（H+） 酸性 ＜ 醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小 CH3COOH CH3COO- 0.025

【解析】本题主要考查盐类水解。

（1）25℃时，pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)= =mol/L=1×10-3mol/L，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CH3COO）＞c（OH—）＞c（H+）。醋酸难电离，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，中和反应剩余大量醋酸，所以溶液呈酸性，溶液中电荷守恒：c(Na＋)+c（H+）=c(CH3COO－)+ c（OH—），由于c（OH—）<c（H+），所以c(Na＋)<c(CH3COO－)。

（2）25℃时，向0.lmol的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小。

（3）①CH3COOH和CH3COO-两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②电荷守恒：c(Na＋)+c(H+)=c(CH3COO－)+ c(OH－)+c(Cl－)得c(CH3COO－)+c(OH－)-c(H+)=c(Na＋)-c(Cl－)=0.025mol/L。

（4）电荷守恒：c(Na＋)+c(H+=c(CH3COO－)+c(OH－)，pH=7，c(H＋)=c(OH－)=1×10-7mol/L，设所得溶液总体积为VL，所滴加稀醋酸的浓度为xmol/L，c(CH3COO－)=c(Na＋)=a/Vmol/L，c(CH3COOH)=ax/Vmol/L，Ka==2×10－5，x=，则所滴加稀醋酸的浓度为mol·L－1。