题目内容

【题目】在标准状况下有:①6.72L CH4 , ②3.01×1023个HCl分子,③13.6g H2S,④0.2mol NH3 . 下列对这四种气体的描述不正确的是(  )
A.体积 ②>③>①>④
B.密度 ②>③>④>①
C.质量 ②>③>④>①
D.氢原子个数 ①>③>④>②

【答案】C
【解析】①6.72LCH4的物质的量n= =0.3mol,

②3.01×1023个HCl的物质的量n= =0.5mol,

③13.6gH2S的物质的量n= = =0.4mol,

④0.2molNH3

A.根据V=nVm知,相同条件下体积之比等于物质的量之比,故体积②>③>①>④,故A不符合题意;

B.根据ρ= 知,相同条件下,密度之比等于摩尔质量之比,故密度②>③>④>①,故B不符合题意;

C.根据m=nM知,甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g,HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=33.25g,氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g,故质量②>③>①>④,故C符合题意;

D.甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol,HCl中n(H)=0.5mol,硫化氢中n(H)=0.4mol×2=0.8mol,氨气中n(H)=0.2mol×3=0.6mol,故H原子数目①>③>④>②,故D不符合题意;

故选C.
首先计算各种物质的物质的量,然后结合气体摩尔体积、摩尔质量和分子组成等比较体积大小、密度、质量和氢原子个数等即可.

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