题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）． 
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，B为无色气体，则A在周期表中的位 置为第周期族，反应④的化学方程式 ．
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F均为气态单质，且F为黄绿色，光照条件下D与F会发生反应．已知反应①和②均在水溶液中进行，则检验C中阳离子的操作步骤是： ．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，D是制取集成电路的主要原料，则B在通讯领域用来作 ， 反应①的化学方程式为 ．
【答案】
（1）三；ⅡA；C+4HNO3（浓） 
2H2O+CO2↑+4NO2↑
（2）取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀马上变成灰绿色最后变成红褐色．（或先加入KSCN溶液无现象，通入氯气后呈血红色）
（3）光导纤维；SiO2+2 C 
Si+2 CO↑
【解析】解：（1.）A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，D处于偶数族，则A为Mg，D为C，反应①为Mg与CO2的反应，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，F为浓硝酸，C为MgO．Mg在周期表中的位置为第三周期ⅡA族，反应④的化学方程式：C+4HNO3（浓） 
2H2O+CO2↑+4NO2↑，所以答案是：三、ⅡA；C+4HNO3（浓） 2H2O+CO2↑+4NO2↑；
（2.）A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且F为黄绿色，则A为Fe，D为H2 ， F为Cl2 ， B为HCl，C为FeCl2 ， E为FeCl3 ， 则检验C中阳离子的操作步骤是：取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀马上变成灰绿色最后变成红褐色．（或先加入KSCN溶液无现象，通入氯气后呈血红色），所以答案是：取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀马上变成灰绿色最后变成红褐色．（或先加入KSCN溶液无现象，通入氯气后呈血红色）；
（3.） A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，D是制取集成电路的主要原料，则A为C，D为Si，F为O2 ， B为SiO2 ， 反应①为C与二氧化硅的反应，二氧化硅在通讯领域用来作光导纤维，反应①的化学方程式为：SiO2+2 C Si+2 CO↑，所以答案是：光导纤维；SiO2+2 C Si+2 CO↑．
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