题目内容
将一定质量的CuO投入500ml0.1mol/L的盐酸中，待CuO溶解后，再投入过量的铁粉，充分反应后，得到氢气在标准状况下的体积为224ml，溶液中除尚余1.06g固体外全部是FeCl2，求投入CuO和铁粉各多少克？
1.2gCuO,1.5g铁粉
设反应的铜物质的量是X，则1.06g固体中是铜和过量的铁。
根据题意得到H2的物质的量是224×10-3/22.4=0.01mol
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 Fe——FeCl2——2HCl
1 2 1 1 1 1 1 0.1×500×10-3
0.01 0.01 0.01 X X X
根据氯元素守恒(0.01+X)2=0.1×500×10-3 X="0.015mol "
m(CuO)=0.015×80="1.2g " m(Cu)=0.015×64=0.96g
投入铁粉的质量 0.025×56+(1.06-0.96)=1.5g
根据题意得到H2的物质的量是224×10-3/22.4=0.01mol
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 Fe——FeCl2——2HCl
1 2 1 1 1 1 1 0.1×500×10-3
0.01 0.01 0.01 X X X
根据氯元素守恒(0.01+X)2=0.1×500×10-3 X="0.015mol "
m(CuO)=0.015×80="1.2g " m(Cu)=0.015×64=0.96g
投入铁粉的质量 0.025×56+(1.06-0.96)=1.5g
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