题目内容

【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol·L-1的一元酸HAbmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )

A. a=b

B. 混合溶液的pH=7

C. 混合溶液中,cH+=mol·L-1

D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

【答案】C

【解析】A.因酸碱的强弱未知,a=b,只能说明酸碱恰好完全反应,但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐,则溶液不呈中性,A错误;B.因温度未知,则pH=7不一定为中性,B错误;C.混合溶液中,cH+=mol/L,根据cH+cOH-=KW可知溶液中cH+=cOH-=mol/L,溶液呈中性,C正确;D.任何溶液都存在电荷守恒,即cH++cB+=cOH-+cA-),不能确定溶液的酸碱性,D错误,答案选C

练习册系列答案
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【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)

[查阅资料]

1Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

2Na2CO3Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品中常含有少量Na2SO3Na2SO4

3Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl

4硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)

实验步骤:

1按如图所示组装好装置后,应先_______________(填操作名称),再按图示加入试剂。仪器BD的作用是____________________________E中的试剂是__________(选填下列字母编号)

A.稀H2SO4 BNaOH溶液 C.饱和NaHSO3溶液

2先向烧瓶C中加入Na2SNa2CO3混合溶液,再向烧瓶A中滴加浓H2SO4C中反应生成Na2S2O3CO2,化学方程式为______________________

3Na2SNa2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合液,滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

[探究与反思]

1为验证产品中含有Na2SO3Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)

取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,____________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3Na2SO4

2I2的标准溶液测定产品的纯度

10.0g产品,配制成100mL溶液,配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除__________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________溶液为指示剂,用浓度为0.10mol/LI2的标准溶波进行滴定,相关数据记录如下表所示。

编号

1

2

3

溶液的体积/mL

10.00

10.00

10.00

消耗I2标准溶液的体积/mL

19.95

17.10

20.05

滴定时,达到滴定终点的现象是___________________________________________Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是_______________(用百分数表示,且保留1位小数)

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