题目内容

3．下列分离提纯的方法不正确的是（　　）
选项混合物分离、提纯方法
A．分离苯和水分液法
B．分离乙醇和甲醇蒸馏法
C．除去乙炔中H2S气体用CuSO4溶液洗气
D．除去水中的少量苯酚过滤
A．AB．BC．CD．D

分析 A．苯和水互不相溶；
B．乙醇和甲醇的沸点不同；
C．硫化氢与硫酸铜反应，而乙炔不能；
D．过滤分离固液混合物．

解答 解：A．苯和水互不相溶，可用分液分离，故A正确；
B．乙醇和甲醇的沸点不同，可用蒸馏分离，故B正确；
C．乙炔是气体，硫化氢与硫酸铜反应，而乙炔不能，可用硫酸铜溶液洗气，故C正确；
D．苯酚微溶于水，水中的少量苯酚形成乳浊液，不能用过滤分离，故D错误．
故选D．

点评 本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．

练习册系列答案
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13．用硼镁矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O，含少量A12O3和Fe3O4）制取粗硼的工艺流程为：

已知：①硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应．
②2B+6HCl（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3+3H2↑
③BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为l2.5℃，在潮湿空气中易形成白雾．
I．回答下列问题：
（1）证明溶液B中含有铁元素的方法是取少许溶液B于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明含有Fe元素
（2）Mg与X反应制取粗硼的化学方程式3Mg+B2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2B+3MgO
（3）上图中制取MgCl2的“一定条件”是指HCl氛围、加热
II．某同学设计如图所示装置制备三氯化硼．

回答下列问题：
（4）E装置的作用是冷却并收集BCl3．
（5）如果去掉B装置，可能的后果是加热时B与HCl反应生成的氢气与氯气混合易发生爆炸．
（6）E装置后面还应连接的一个装置是d．
14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号XYZW
原子半径/pm1601437574
主要化合价+2+3+3、+5、-3-2
下列叙述正确的是（　　）
A．Y的最高价氧化物对应的水化物显两性
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．X、Y元素的金属性  X＜Y
D．X2+离子半径大于W2-离子半径
11．图为原电池的示意图．请回答：
（1）Zn极为原电池的负（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+，属于氧化反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
（2）电子（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+在铜片（填“锌片”或“铜片”）上获得电子．
（3）原电池工作一段时间后，H2SO4溶液的浓度减小（填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量增大．
（4）如Zn棒质量减轻65g，则另一极放出气体的体积为22.4LL（标准状况）．
18．在①O2和O3②12C和14C ③CH4和C2H6 ④CH3CH2CH2CH3和
四组物质中，互为同系物的是（填写序号，下同）③，互为同分异构体的是④，互为同位素的是②，互为同素异形体的是①．
8．某化工厂生产的某产品A只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．
（1）该产品的结构简式为，含有的官能团名称碳碳双键，羧基．
（2）该化合物的核磁共振氢谱中有3个吸收峰．
（3）（填序号）下列物质中，与A互为同分异构体的是①②，与A互为同系物的是③．
①CH3CH=CHCOOH       ②CH2=CHCOOCH3
③CH3CH2CH=CHCOOH    ④CH3CH（CH3）COOH
（4）写出该物质与甲醇反应的化学方程式：．
15．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：
（1）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3（用化学式表示）．
（2）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物中存在的化学键类型为离子键、共价键
（3）X、Y为短周期的同主族元素，X的原子序数比B小1．欲利用如图装置设计实验探究X、Y、E三种元素的非金属性强弱，已知丙为气体除杂装置．
分液漏斗甲中盛放的试剂为HClO4．（填化学式）实验开始后装置乙中的现象为有气泡产生．试管丁中发生的反应的离子方程式SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，由丁中现象可得出实验结论说明C的非金属性强于Si．
12．下表是元素周期表的一部分，针对a～k十一种元素回答下列问题（请用具体化学式回答，否则不给分）：
元素周期表
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2acdefg
3bhijk
（1）这些元素中非金属性最强的单质是F2，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，最高价氧化物对应水化物碱性最强是NaOH．
（2）表中K的氢化物的化学式为HCl，它的还原性比j的氢化物还原性弱（填“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性强（填“强”或“弱”）．
（3）e单质为N2，其结构式为N≡N．
（4）写出i的氧化物与强碱反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
13．已知阴离子交换膜只允许阴离子通过．某化学课外活动小组采用如下方案对印刷电路废液（溶质主要是FeCl2、CuCl2和 FeCl3）进行再生：先向废液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，再将滤液转入图所示的装置中进行电解．下列说法中不正确的是（　　）
A．电解时，电极a应与外电源的正极相连
B．电解时，电极b周围产生无色无味的气体
C．电解时，电极a发生的反应是：2Cl--2e-=Cl2↑
D．电解时，可以用氯化钠溶液替代稀盐酸

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