Question

在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体8.96L，质量是16g．此混合物中CO和CO₂的物质的量比是

1：3

，CO的体积分数是

25%

，CO的质量分数是

17.5%

，C和O的原子个数比是

4：7

．

Answer 1

分析：根据n=

V

Vm

计算混合气体的物质的量，令CO和CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者物质的量及质量列方程计算x、y的值，利用

CO的物质的量

总的物质的量

计算CO的体积分数，根据m=nM计算CO的质量，再利用

CO的质量

总质量

×100%计算CO的质量分数，计算C原子、O原子的物质的量，据此判断C原子与O原子数目之比．

解答：解：CO和CO₂组成的混合气体8.96L，物质的量为

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，
令CO和CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，则：

x+y=0.4 28x+44y=16

解得：x=0.1，y=0.3
混合物中CO和CO₂的物质的量比为0.1mol：0.3mol=1：3，
CO的体积分数为

0.1mol

0.4mol

=25%，
CO的质量为0.1mol×28g/mol=2.8g，故CO的质量分数为

2.8g

16g

×100%=17.5%，
CO₂的物质的量分别为0.4mol-0.1mol=0.3mol，所以混合气体中C和O两种原子的数目之比为（0.1mol+0.3mol）：（0.1mol+2×0.3mol）=4：7．
故答案为：1：3；25%；7.5%；4：7．

点评：本题考查物质的量的相关计算、阿伏伽德罗定律及推论，题目难度不大，注意从守恒的角度解答．