Question

甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子	Ag+、Mg2+、Al3+、Ba2+
阴离子	Cl-、SO   2- 4 、NO3-、OH-

现进行以下实验：
①将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀；
②将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解；
③甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成份．
据此回答下列问题：
（1）写出电解质的化学式：甲

MgSO₄

     乙

AgNO₃

（2）丙物质中的化学键有

离子键极性共价键

，丁的阳离子的结构示意图是

；
（3）写出相应离子方程式：
①甲溶液与丙溶液混合：

Mg²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓

；
②乙溶液与丁溶液混合：

Ag⁺+Cl^-═AgCl↓

．

Answer 1

分析：甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-，阳离子中Ag⁺只能和阴离子NO₃^-形成可溶于水的化合物，
①将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀；说明乙为硝酸银，反应生成沉淀分别为硫酸银、氯化银；
②将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解；说明生成的沉淀为氢氧化铝沉淀，丙为碱只有Ba（OH）₂；丁溶液中含有AlCl₃；
③甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成份，证明甲为MgSO₄，生成的沉淀为氢氧化镁和硫酸钡；
综上所述：判断出甲、MgSO₄；乙、AgNO3； 丙、Ba（OH）₂；丁、AlCl₃．

解答：解：依据阴阳离子共存分析，阳离子中Ag⁺只能和阴离子NO₃^-形成可溶于水的化合物硝酸银；②将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解；说明生成的沉淀为氢氧化铝沉淀，丙为碱只有Ba（OH）₂；丁溶液中含有AlCl₃；③甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成份，证明甲为MgSO₄，生成的沉淀为氢氧化镁和硫酸钡；①将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀；说明乙为硝酸银，反应生成沉淀分别为硫酸银、氯化银；判断出甲、MgSO₄；乙、AgNO3；丙、Ba（OH）₂；丁、AlCl₃；
（1）化学式：甲 MgSO₄  乙AgNO₃   故答案为：MgSO₄ AgNO₃ 
（2）丙为Ba（OH）₂；物质中的化学键有离子键，极性共价键；  丁的阳离子是Al³⁺  离子结构示意图为：；故答案为：离子键；极性共价键；
（3）①甲溶液 MgSO₄与丙溶液 AgNO₃ 混合反应的离子方程式：Mg²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓；故答案为：Mg²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓；
②乙溶液 AgNO₃与丁溶液AlCl₃混合反应的离子方程式为：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；故答案为：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．

点评：本题考查了离子共存的判断，物质性质、离子性质的应用，化学键的分析，离子方程式的书写，题目难度中等．