Question

【题目】已知化学反应A2(g)+B2(g)═2AB(s)的能量变化如图所示，判断下列叙述中错误的是(　　)

A.该反应热△H=+(a﹣b)kJmol﹣1

B.AB(g)═A2(g)+B2(g)△H=+b/2kJmol﹣1

C.断裂1 mol A﹣A键和1 mol B﹣B键，吸收a kJ能量

D.该反应在任何条件下都不可能自发进行

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据反应热公式计算焓变，根据图像信息分析键能，根据吉布斯自由能公式分析反应是否自发进行。

A. 反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H=+（a-b）kJmol-1，A正确；
B. 根据化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（s）△H=（a-b）kJmol-1，即AB（s） ═A2（g）+B2（g）△H=（b-a）/2kJmol-1， B错误；
C. 由图可知，断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，吸收a kJ能量，C正确；
D. 依据反应热知该反应为吸热反应，且反应为熵减的反应，根据吉布斯自由能公式，任何条件下均不能自发进行，D正确；
答案为B。