题目内容

【题目】下列说法正确的是(  )

A. 氯气通入水中,有化学键的断裂与形成

B. MgCl2晶体中存在离子键与共价键

C. NH3Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D. CO2SiO2晶体都是由分子构成的

【答案】A

【解析】A.氯气通入水中,反应生成HCl、HClO,发生化学变化,有化学键的断裂与形成,A正确;B.MgCl2晶体中只含离子键,不含共价键,B错误;C.NH3H原子为2电子稳定结构,N原子为8电子稳定结构,Cl2分子中Cl原子的最外层具有8电子稳定结构,C错误;D.SiO2晶体为原子晶体,由原子构成,而CO2由分子构成,D错误;答案选A。

练习册系列答案
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【题目】按要求回答下列问题。

(1)最新“人工固氮”的研究报道:常温常压、光照条件下,N2在催化剂表面与水发生反应:

2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)

常温下,在恒压密闭容器中上述反应达到平衡后,在其他条件不变时,通入2 mol N2,请在下图中画出正(v)、逆(v)反应速率随时间t变化的示意图。

(2)碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属,活性炭可处理大气污染物NO。

一定条件下,在2 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)反应生成气体A和B。当温度在T1 时,测得各物质平衡时物质的量如下表:

活性炭(mol)

NO(mol)

A(mol)

B(mol)

初始

2.030

0.100

0

0

平衡

2.000

0.040

0.030

0.030

在T1 时,达到平衡共耗时2分钟,则NO的平均反应速率为________mol·L-1·min-1;当活性炭消耗0.015 mol 时,反应的时间________(填“大于”、“小于”或“等于”)1分钟。

(3)固定和利用CO2,能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法,该方法的化学方程式是:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0

某科学实验小组将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L 的密闭容器中(温度保持不变),测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。回答下列问题:

该反应在0~8 min内CO2的平均反应速率是___________mol·L-1·min-1

仅改变某一条件再进行实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比,曲线改变的条件可能是________,曲线改变的条件可能是________。

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