Question

含有SiO₂的石灰石5g和267mL 0.5mol•L^－1的盐酸反应，所得CO₂在标况下的体积为1064mL。

（1）要中和剩余的盐酸，需1mol•L^－1的NaOH溶液的体积是多少？

（2）煅烧这种不纯的石灰石1t，最后残留固体的质量是多少？

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）有关反应为 CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑ HCl＋ NaOH==NaCl＋H2O n(HCl)＝0.5 mol•L－1×0.267L＝0.1335 mol n(CO2)=n(CaCO3) ==4.75×10－2mol 石灰石消耗盐酸：4.75×10－2mol×2=9.5×10－2mol 剩余盐酸的物质的量为：0.1335 mol－9.5×10－2mol=0.0385mol 则中和剩余的盐酸所需NaOH也为0.0385mol。 V(NaOH)==0.0385 L＝38.5 mL （2）这种石灰石的纯度为：×100％=95％ 设最后残留固体xt，则 CaCOCaO＋CO↑   △m 100         56          100－56 1×95％                   1－x x＝0.582