题目内容

含有SiO2的石灰石5 g0.267 L 0.5 mol·L-1的盐酸反应,所得CO2在标准状况下的体积为1 064 mL。

(1)要中和剩余的盐酸,需1 mol·L-1的NaOH溶液的体积多少毫升?

(2)煅烧这种不纯的石灰石1 t,最后残留固体的质量是多少?

解析:CO2的物质的量为1.064 L/22.4 L·mol-1=0.047 5 mol,则5 g石灰石含碳酸钙:0.047 5 mol×100 g·mol-1=4.75 g,消耗盐酸:0.047 5 mol×2=0.095 mol,剩余盐酸:0.267 L×0.5 mol·L-1-0.095 mol=0.133 5 mol-0.095 mol=0.038 5 mol,要中和剩余的盐酸,需1 mol·L-1的NaOH溶液的体积为0.038 5 mol/1 mol·L-1=0.038 5 L=38.5 mL;煅烧这种不纯的石灰石1 t,最后残留固体的质量为1 t×[(5-4.75)/5]+1 t×(4.75/5)×(56/100)=0.582 t。

答案:(1)38.5 mL  (2)0.582 t

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