题目内容

下列实验现象与结论相符合的是(   )
A．在溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在
B．在铝热剂中加入少量稀盐酸，再迅速滴加KSCN溶液，未出现红色，不能说明铝热剂中是否含有Fe2O3
C．某盐焰色反应火焰为黄色，则该盐金属元素一定只有钠元素
D．如图所示，放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体，说明CaO有一定的脱水性
B
A项，不能排除Ag+的干扰；B项，由于Al能还原Fe3+，所以有Al的存在，就无法判断铝热剂中是否含有Fe2O3；C项，某盐焰色反应火焰为黄色，则该盐金属元素一定含有钠元素，可能含有钾元素；D项，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体，说明CaO有一定的吸水性，故选B项
练习册系列答案
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红珊瑚栖息于200～2000 m的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国，珊瑚是吉祥的象征，一直用来制作珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是(　　)
A．NaB．FeC．SiD．Cu
下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是
A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C．等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO2的质量相等
D．取1 mol·L－1的两种溶液，分别滴入酚酞，溶液颜色较深的是Na2CO3溶液
下列说法中，正确的是（　　）
A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝
B．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀
C．电子工业用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋
D．Fe分别与少量氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
分析推理是化学学习的方法之一。下列实验推理中，正确的是（  ）
A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以铁、锌等金属一般用热还原法冶炼
B．钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜
C．工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝
D．将镁条和铝片用导线连接后插进稀NaOH溶液中，镁条上产生气泡，说明铝比镁活泼
A、B、C、D是中学化学中常见的单质， D为地壳中含量最多的金属；甲、乙、丙为化合物，其中甲为有磁性的黑色晶体，乙在常温常压下为无色液体。各物质的转化关系如下：

（1）组成D的元素在周期表中的位置是                       。
（2）若用一种反应类型概括上述转化中所涉及到的全部反应，该反应类型是                。
（3）在上述电解反应中，阳极的电极反应式是                             。
（4）甲和D反应的化学方程式是                                       。
（5）D的某种盐常用于净水，用离子方程式表示其净水原理                。
下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是
A．Fe→FeCl3B．AlCl3→Al(OH)3
C．Fe→FeCl2D．Na2O→NaOH
蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。
II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol·L－H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯。
III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。
已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH
 
Fe3+
Al3+
Fe2+
Mg2+
开始沉淀时
1.5
3.3
6.5
9.4
沉淀完全时
3.7
5.2
9.7
12.4
 
请回答下列问题：
（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是           （填字母序号）。
A. MgO           B. Na2CO3           C. 蒸馏水
（2）Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为                                。
（3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如右图所示。

①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为              。
②根据图中所示50 ℃前温度与Mg2+转化率之间 的关系，可判断此反应是 
              （填“吸热”或“放热”）反应。
③图中，温度升高至50 ℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是                    。 
④ Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：
Mg(OH)2(s)  Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq)      Ksp = c(Mg2+)·c2(OH-) = 5.6×10-12
Ca(OH)2(s)  Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)     Ｋsp = c(Ca2+)·c2(OH-) = 4.7×10-6
若用石灰乳替代氨水，  （填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是                 。
下列做法正确的是
A．金属钠着火时，用大量水进行灭火
B．铝制餐具可代替铁制餐具长时间存放酸性、碱性食物
C．在50mL量筒中配制0.1mol·L-1碳酸钠溶液
D．易燃、易爆药品与有强氧化性的物质要分开放置并远离火源

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