题目内容

配制100mL 2 mol/L的溶液，应称量的质量为
A．21.2gB．20.1gC．212gD．201g
A

试题分析：m=VCM。m=0.1L×2mol/L×106g/mol=21.2g
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为l1. 2L
C．25℃，l标准大气压下，64gSO2中含有的原子数为3NA
D．在常温常压下，11. 2LCl2含有的分子数为0.5NA
有BaCl2和NaCl的混合溶液a  L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x  mol  H2SO4、y  mol  AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为
A．(y－2x)/a mol·L－1B．(y－x)/a mol·L－1
C．(2y－2x)/a mol·L－1D．(2y－4x)/a mol·L－1
现有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.1mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液,并不断搅拌,使反应充分进行。(忽略溶液体积变化)
⑴当加入50mLBa(OH)2溶液时，发生反应的总离子方程式为                 ，所得溶液中的溶质物质的量浓度为             mol·L—1（保留小数点后3位数字）；
⑵当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为     mL，所得溶液溶质物质的量浓度为      mol·L-1。
下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液B．75 mL 1.5 mol·L-1FeCl3溶液
C．150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液D．50 mL 3 mol·L-1MgCl2溶液
将19.2g铜加入到足量的稀硝酸溶液中，反应完全，反应后溶液的体积为500mL。计算：
（1）产生的气体在标准状况下的体积；
（2）反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度。
若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（   ）
A．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
B．1.6gNH2－离子所含质子数为NA
C．50mL18.4mol·L—1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
a g Fe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol／L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
A．0.1mol／LB．0.2 mol／LC．0.4mol／LD．0.8mol／L
设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1.7gH2O2中含有的中子数目为0.9
B．1molNa2O2固体中含离子总数为4
C．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移电子数目为0.1
D．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1

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