题目内容
【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是
A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色
B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色退去
【答案】D
【解析】
试题分析：A．向含有淀粉的碘水中通入SO2气体，会发生反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，由于I2反应消耗，因此B中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性：SO2>I-，正确；B．SO2是大气污染物，由于SO2是酸性气体，可以与NaOH发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，所以可以用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，正确；C．若A中发生了氧化还原反应：SO2+2H2O+FeCl3=H2SO4+2HCl+2FeCl2，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，会发生反应：H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl，产生白色沉淀；若没有发生氧化还原反应，则由于酸性HCl>H2SO3，向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，不产生白色沉淀，正确；D．若SO2与FeCl3不发生反应，向A中加入KMnO4溶液，发生反应：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，溶液紫红色褪去；若SO2与FeCl3发生反应：SO2+2H2O+FeCl3 =H2SO4+ 2HCl+2FeCl2；当向该溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时，会发生反应：MnO4－+5Fe2++8H+ = Mn2++ 5Fe3+ +4H2O，溶液紫红色也褪去，因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应，错误；故选D。
名校课堂系列答案
【题目】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
（1）配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定（酚酞作指示剂），几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的体积（ml） | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
则该醋酸溶液的准确浓度为 mol/L。（保留小数点后四位）
（3）判断滴定终点的方法是 。
（4）下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏低的是 （填字母序号）。
A．碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液
B．滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．量取醋酸体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
醋酸浓度（mol·L－1） | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 |
（5）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 。
